Unterschied zwischen Schwefel, Sulfat und Sulfit

Das Hauptunterschied Zwischen Schwefel, Sulfat und Sulfit liegt das Schwefel ist ein Element, während Sulfat und Sulfit Oxyanionen von Schwefel sind.

Chemikalien haben sehr eindeutige Namen. Sulfat (Sulfat), Sulfit (Sulfit) und Schwefel (Schwefel) sind drei Chemikalien mit sehr unterschiedlichen chemischen und physikalischen Eigenschaften. Ein Chemiker oder jeder, der sich mit Chemikalien auskennt, hat möglicherweise kein Problem, die Unterschiede zwischen diesen drei Chemikalien zu unterscheiden, aber für jemanden, der nicht vertraut ist, klingen diese Namen etwas gleich. Lassen Sie uns den Unterschied zwischen Schwefel, Sulfat und Sulfit herausfinden.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Schwefel?
3. Was ist Sulfat?
4. Was ist Sulfit?
5. Vergleich nebeneinander - Schwefel, Sulfat und Sulfit in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist Schwefel??

Schwefel ist ein nichtmetallisches Element. Das chemische Symbol dieses Elements ist S. Auch die Ordnungszahl dieses Elements ist 16. Außerdem ist Schwefel in zahlreichen Verbindungen und in verschiedenen Formen vorhanden. Daher nennen wir es ein allotropes Element. In der reinen Form kann Schwefel viele physikalische Formen haben. Am häufigsten ist der kristalline gelbe Farbkörper, der sehr spröde ist.

Abbildung 01: Schwefelverbindung

Außerdem ist Schwefel extrem reaktiv und hat viele Anwendungen. Es ist nützlich bei der Herstellung von Schießpulver, Insektiziden und verschreibungspflichtigen Medikamenten etc.

Was ist Sulfat??

Sulfat ist ein Oxyanion von Schwefel (Ein Oxyanion ist ein sauerstoffhaltiges negatives Ion). Selbst wenn Sie mit diesem Ion nicht vertraut sind, müssen Sie Schwefelsäure kennen. Schwefelsäure besteht aus zwei H⁺ Ionen und ein Sulfation. Die empirische Formel dieses Ions lautet SO₄^2- . Es ist ein mehratomiges Anion. Daher ist in diesem Ion das Schwefelatom das Zentralatom, und vier Sauerstoffatome sind kovalent an dieses Zentralatom gebunden.

Abbildung 02: Sulfatanion

Darüber hinaus binden die beiden Sauerstoffatome über Doppelbindungen und die beiden anderen sind einfach gebunden. Daher enthalten die einzelnen gebundenen Sauerstoffatome ursprünglich in jedem von ihnen ein Wasserstoffatom. Wenn sich dieses Ion bildet, setzt es H frei⁺ und negative Ladungen tragen. Dementsprechend ist die Geometrie des Ions tetraedrisch, wobei sich Sauerstoffatome in den vier Ecken des Tetraeders befinden.

Was ist Sulfit??

Sulfit ist ein weiteres Oxyanion von Schwefel. Die empirische Formel dieses Ions lautet SO₃^2-. Es enthält auch zwei negative Ladungen ähnlich dem Sulfation. Daher liegt der Unterschied zwischen Sulfat und Sulfit in der Anzahl der im Ion vorhandenen Atome. Hier hat dieses Ion drei Sauerstoffatome, die doppelt an das zentrale Schwefelatom gebunden sind. Wenn der H⁺ Ionen vorhanden sind, wird das Sulfit schweflige Säure.

Darüber hinaus ist die Geometrie dieses Anions trigonal pyramidenförmig. Somit befinden sich die Sauerstoffatome an den drei Kanten und ein einzelnes Elektronenpaar befindet sich oben.

Abbildung 03: Sulfitanion

Wenn man die Eigenschaften betrachtet, ist schweflige Säure relativ schwächer als die Schwefelsäure.

Was ist der Unterschied zwischen Schwefel, Sulfat und Sulfit??

Schwefel ist ein nichtmetallisches Element mit der Ordnungszahl 16. Während Sulfat ein Oxyanion von Schwefel mit der chemischen Formel SO ist₄^2-. Auf der anderen Seite ist Sulfit auch ein Oxyanion von Schwefel mit der chemischen Formel SO₃^2-. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Schwefel, Sulfat und Sulfit darin, dass der Schwefel ein Element ist, während das Sulfat und Sulfit Oxyanionen von Schwefel sind. Dementsprechend besteht ein weiterer Unterschied zwischen Schwefel, Sulfat und Sulfit darin, dass die Masse an Schwefel 32,065 amu beträgt, während die Masse an Sulfat 96,06 g / mol beträgt. Andererseits beträgt die Sulfitmasse 80,06 g / mol.

Die folgende Infografik zum Unterschied zwischen Schwefel, Sulfat und Sulfit zeigt weitere Unterschiede zwischen diesen drei Chemikalien.

Zusammenfassung - Schwefel, Sulfat gegen Sulfit

Schwefel ist ein nichtmetallisches Element, an dem verschiedene Verbindungen gebildet werden. Im Gegensatz dazu sind Sulfat und Sulfit Oxyanionen, die aus der Kombination von Schwefel und Sauerstoff gebildet werden. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Schwefel, Sulfat und Sulfit darin, dass der Schwefel ein Element ist, während das Sulfat und Sulfit Oxyanionen von Schwefel sind.

Referenz:

1. Pappas, Stephanie. „Fakten über Sulfur“. LiveScience, Purch, 28. September 2017. Hier verfügbar 
2. „Sulfat-Ion“. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Informationen. PubChem Compound Database, US-amerikanische Nationalbibliothek für Medizin. Hier verfügbar
3. „Sulfit“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. April 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1.Sulfur-sample'By Ben Mills - Eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.Sulfate'By Leyo - Eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
3.Sulfit-Ion-2D-Dimensionen '(Public Domain) via Commons Wikimedia