Unterschied zwischen EDTA und EGTA

EDTA vs. EGTA

Die Chemie kann für Schüler in Schulen eines der schwierigsten Fächer sein. Es scheint, als hätten die meisten Schüler eine Abgrenzung vom Fach entwickelt, egal wie Lehrer die Bedeutung der Chemie in vielen Branchen und Bereichen erklären. Andererseits würden die Schüler die Chemie kaum schätzen können, wenn sie erkennen würden, wie viel Gewicht sie auf die Weiterentwicklung verschiedener Branchen, insbesondere der Medizin, ausüben.

Die größte Anwendung des Wissens, das aus einer gründlichen Untersuchung und einem Verständnis der chemischen Prozesse in der Medizin gewonnen wurde, sind wahrscheinlich die Verfahren, zu denen Ethylendiamintetraessigsäure oder EDTA oder Ethylenglykoltetraessigsäure oder EGTA gehören.

Beide Komponenten werden bei der Phlebotomie und zur Konservierung von Körperflüssigkeiten von Patienten verwendet. Meistens wird EDTA jedoch häufiger als EGTA verwendet. Dies liegt an seiner Fähigkeit, Metallionen zu binden, die bei der Pufferung der Elektrophorese anwendbar ist.
Biologen, die sich mit dem Verhalten von DNA und RNA beschäftigen, verwenden häufig EDTA, da es wirksamer ist, um den Abbau von Enzymen von DNA oder RNA zu verhindern. Theoretisch "friert" EDTA jegliche Aktivität des Enzyms ein, indem es die Magnesiumionen chelatiert, von denen bekannt ist, dass sie die Aktivität der Enzyme auslösen. Die Verwendung von EDTA beeinflusst die Enzymaktivität nicht, aber es stoppt im Allgemeinen ihre natürliche Aktivität und ermöglicht die Bestimmung des Bedarfs an Calciumionen.
Es ist auch bekannt, dass EDTA eine sofortige Heilung von Metallvergiftungen ermöglicht. Die Lebensmittelindustrie verwendet auch EDTA als Konservierungsmittel.

EGTA ist ebenso nützlich wie EDTA bei der Phlebotomie. Es ist bekannt, dass es ein Chelatbildner wie EDTA ist, EGTA wirkt jedoch bevorzugt durch Bindung an Calciumionen. Die meisten Phlebotomists und Spezialisten verwenden EGTA zur Chelatierung von Calciumionen in einem voll ausgestatteten Labor während zellbasierter Experimente.

Im Allgemeinen sind EDTA und EGTA jedoch von Natur aus zwei ähnliche Substanzen. Diese zwei Säuren bestehen aus Polyaminocarbonsäuren und scheinen bei Verwendung in Laborexperimenten weiße kristalline Pulver zu sein. Beide arbeiten, indem sie bestimmte Arten von Molekülen binden. Ein Blick auf ihre chemische Zusammensetzung, ihre Reaktionen auf bestimmte Moleküle und ihre Anwendungen können jedoch ihre Unterschiede ausmachen.
EGTA, das Calciumionen binden kann, enthält mehr Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff als EDTA. EGTA hat 14 Kohlenstoffatome, 24 Wasserstoffatome, 10 Sauerstoffatome und 2 Stickstoffatome. Dadurch entsteht die chemische Zusammensetzung von EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA enthält dagegen nur 10 Kohlenstoffatome, 16 Wasserstoffatome, 8 Sauerstoffatome und 2 Stickstoffatome, wodurch seine chemische Zusammensetzung die Form von C 10 H 16 N 2 O 8 annimmt.
Wie zuvor erwähnt, können die zwei Säuren als Chelatbildner verwendet werden. EDTA und EGTA sind jedoch nicht auf dieselbe Weise gebunden. EGTA kann geeigneter sein, um mit einem zweiwertigen Calciumkation verwendet zu werden. Andererseits wird EDTA von einem zweiwertigen Magnesiumkation stärker angezogen. Daher hängt die Verwendung dieser beiden Säuren stark von den Substanzen ab, mit denen sie für Laborexperimente verwendet werden.

Chemiker, Phlebotomiker und andere Wissenschaftler haben im Vergleich zu EDTA auch einen höheren Siedepunkt von EGTA festgestellt. Bei 769 Millimeter Quecksilber (mm Hg) siedet EGTA bei 678 Grad Celsius. Bei gleicher Atmosphärendruckbelastung siedete EDTA nur bei 614,186 Grad Celsius.

Daraus folgt, dass der Flammpunkt von EGTA höher ist als der von EDTA bei 363,9 Grad Celsius (für EGTA) im Vergleich zu lediglich 325,247 Grad Celsius (für EDTA). Die höhere Dichte von EDTA kann durch den niedrigeren Siede- und Flammpunkt erklärt werden. EDTA wiegt 1,566 g / cm3, während EGTA nur eine Masse von 1,433 g / cm3 annimmt.

Zusammenfassung:

1.EGTA und EDTA sind beide Chelatbildner und erscheinen als weiße kristalline Pulver.
2.EGTA wird von zweiwertigen Calciumionen angezogen, während EDTA für zweiwertige Magnesiumionen verwendet wird.
3. EDTA hat mehr Anwendungen als EGTA.
4.EGTA hat einen höheren Siede- und Flammpunkt als EDTA.
5. EDTA ist dichter als EGTA.