Unterschied zwischen 1s und 2s Orbital

Schlüsseldifferenz - 1s vs 2s Orbital
 

Atom ist die kleinste Einheit der Materie. Mit anderen Worten, alle Materie besteht aus Atomen. Ein Atom besteht aus subatomaren Teilchen, hauptsächlich Protonen, Elektronen und Neutronen. Protonen und Elektronen bilden den Kern, der sich im Zentrum des Atoms befindet. Elektronen befinden sich jedoch in Orbitalen (oder Energieniveaus), die sich außerhalb des Atomkerns befinden. Es ist auch wichtig anzumerken, dass Orbitale hypothetische Konzepte sind, die verwendet werden, um den wahrscheinlichsten Ort eines Atoms zu erklären. Es gibt verschiedene Orbitale, die den Kern umgeben. Es gibt auch Suborbitale wie s, p, d, f usw. Das s-Suborbital hat eine kugelförmige Form, wenn es als 3D-Struktur betrachtet wird. Das Orbital s hat die höchste Wahrscheinlichkeit, ein Elektron um den Kern zu finden. Ein Suborbital wird wieder mit 1s, 2s, 3s usw. nummeriert. Der Hauptunterschied zwischen Orbital 1s und 2s ist die Energie jedes Orbitals. 1s-Orbital hat eine niedrigere Energie als das 2s-Orbital.

INHALT
1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist 1s Orbital
3. Was ist 2s Orbital
4. Side-by-Side-Vergleich - 1s vs. 2s-Orbital
5. Zusammenfassung

Was ist 1s Orbital?

1s Orbital ist das Orbital, das dem Kern am nächsten liegt. Es hat die niedrigste Energie unter anderen Orbitalen. Es ist auch die kleinste Kugelform. Daher ist der Radius von s Orbital klein. Es können nur 2 Elektronen im s-Orbital sein. Die Elektronenkonfiguration kann als 1s geschrieben werden¹, wenn sich nur ein Elektron im s-Orbital befindet. Wenn es jedoch ein Elektronenpaar gibt, kann es als 1s geschrieben werden². Dann bewegen sich die beiden Elektronen im s-Orbital aufgrund der Abstoßung, die aufgrund der gleichen elektrischen Ladungen der beiden Elektronen auftritt, in die entgegengesetzten Richtungen. Wenn es ein ungepaartes Elektron gibt, wird es als paramagnetisch bezeichnet. Das liegt daran, dass es von einem Magneten angezogen werden kann. Wenn jedoch das Orbital gefüllt ist und ein Elektronenpaar vorhanden ist, können die Elektronen nicht von einem Magneten angezogen werden. dies wird als diamagnetisch bezeichnet.

Was ist 2s Orbital?

Das 2s-Orbital ist größer als das 1s-Orbital. Daher ist sein Radius größer als der des 1s-Orbitals. Es ist das nächstgelegene Orbital zum Nucleus nach 1s Orbital. Seine Energie ist höher als das 1s-Orbital, aber niedriger als andere Orbitale in einem Atom. 2s-Orbital kann auch nur mit ein oder zwei Elektronen gefüllt werden. Das 2s-Orbital ist jedoch erst nach Fertigstellung des 1s-Orbitals mit Elektronen gefüllt. Dies wird als Aufbauprinzip bezeichnet, das die Reihenfolge der Elektronenfüllung in Suborbitale angibt.

Abbildung 01: 1s und 2s Orbital

Was ist der Unterschied zwischen 1s und 2s Orbital?

1s vs 2s Orbital
1s Orbital ist das dem Kern am nächsten liegende Orbital.	Das 2s-Orbital ist das am nächsten zum Kern gelegene Orbital.
Energielevel
Die Energie von 1s-Orbital ist niedriger als die von 2s-Orbital.	2s hat vergleichsweise höhere Energie.
Radius von Orbital
Der Radius des Orbitals 1s ist kleiner.	Der Radius des 2s-Orbitals ist vergleichsweise groß.
Größe des Orbital
1s Orbital hat die kleinste Kugelform.	2s-Orbital ist größer als das 1s-Orbital.
Elektronenfüllung
Elektronen werden zuerst in das 1s-Orbital gefüllt.	Das 2s-Orbital wird erst nach Abschluss der Elektronen im 1s-Orbital gefüllt.

Zusammenfassung - 1s vs 2s Orbital

Ein Atom ist eine 3D-Struktur mit einem Kern im Zentrum, der von verschieden geformten Orbitalen mit unterschiedlichen Energieniveaus umgeben ist. Diese Orbitale werden wiederum nach geringfügigen Energiedifferenzen in Suborbitale unterteilt. In diesen Energieniveaus befinden sich Elektronen, die ein subatomares Hauptteilchen eines Atoms sind. 1- und 2s-Suborbitale sind dem Kern am nächsten. Der Hauptunterschied zwischen 1s- und 2s-Orbitalen ist der Unterschied ihres Energieniveaus, das heißt, das 2s-Orbital ist ein höheres Energieniveau als das 1s-Orbital.

Referenz:
1. Libretexte "Atomorbitale". Chemie LibreTexts. Libretexts, 03. November 2015. Web. 26. Mai 2017. .
2. Atome, Elektronen und Orbitale. N.p., n. D. Netz. 26. Mai 2017. .

Bildhöflichkeit:
1. "S-Orbitale" (zugeschnitten) von CK-12 Foundation - Datei: High School Chemistry.pdf, Seite 265 (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia