Unterschied zwischen Doppelanleihe und Einzelanleihe

Das Hauptunterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung ist das, in einer einzelnen Bondbildung, zwei Atome teilen sich nur ein Elektronenpaar dazwischen, während bei einer Doppelbindung zwei Atome zwei Elektronenpaare gemeinsam haben.

Wie vom amerikanischen Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzhülle enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in Gruppe 18 des Periodensystems); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren und stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Konfiguration für Edelgase erreichen. Dies kann durch Bildung ionischer Bindungen, kovalenter Bindungen oder metallischer Bindungen geschehen. Unter diesen ist die kovalente Bindung besonders. In diese Anleihenkategorie fallen Einzel- und Doppelbindungen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Double Bond?
3. Was ist Single Bond?
4. Side-by-Side-Vergleich - Doppelbindung gegenüber Einzelbindung in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Double Bond??

Doppelbindung entsteht, wenn sich zwei Atome zwei Elektronenpaare teilen, um die Valenzorbitale zu füllen. Doppelbindungen sind kürzer als Einzelanleihen, aber stärker als sie. Sp² Durch Hybridisierung können die Atome Doppelbindungen bilden.

Doppelbindungen können zwei Arten sein. Eine der beiden Anleihen ist eine Sigma-Anleihe. Es bildet sich durch die lineare Überlappung zweier sp² hybridisierte Orbitale. Zweitens bildet sich die andere Bindung (die wir als Pi-Bindung bezeichnen) durch die seitliche Überlappung zweier p-Orbitale.

Abbildung 01: Doppelbindung in roter Farbe

Ein bekanntes Beispiel für ein Molekül mit einer Doppelbindung ist Ethylen. In Ethylen liegt die Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Anders als zwischen ähnlichen Atomen kann sich diese Art von Bindungen auch zwischen verschiedenen Atomen bilden, wie in den Beispielen für Carbonylkohlenstoff (C = O), Imine (C = N), Azoverbindungen (N = N) usw.

Was ist Single Bond??

Eine Einfachbindung entsteht, wenn zwei Atome mit ähnlicher oder geringer Elektronegativitätsdifferenz ein Elektronenpaar gemeinsam haben. Diese zwei Atome können vom gleichen Typ oder von unterschiedlichen Typen sein. Zum Beispiel, wenn die gleiche Art von Atomen sich zu Molekülen wie Cl zusammenfügt₂, H₂, oder P₄, Jedes Atom bindet sich durch eine einzige kovalente Bindung an ein anderes.

Methanmolekül (CH₄) hat eine einzige kovalente Bindung zwischen zwei Arten von Elementen (Kohlenstoff- und Wasserstoffatome). Weiterhin ist Methan ein Beispiel für ein Molekül mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen mit sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz.

Abbildung 02: Struktur des Methanmoleküls

Einzelne kovalente Bindungen nennen wir auch Sigma-Bindungen. Eine einzelne Bindung gibt einem Molekül die Fähigkeit, sich um diese Bindung herum zu drehen. Daher erlaubt diese Rotation, dass ein Molekül unterschiedliche Konformationsstrukturen hat. Auch diese Art von Bindungen bildet sich mit sp³ hybridisierte Atome eines Moleküls. Wenn zwei gleiche sp³ Hybridisierte Moleküle überlappen sich linear, es bildet sich eine Einfachbindung.

Was ist der Unterschied zwischen Double Bond und Single Bond?

Kovalente Bindungen bestehen hauptsächlich aus drei Arten; Einfachbindungen, Doppelbindungen und Dreifachbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung besteht darin, dass bei einer Einfachbindungsbildung nur ein Elektronenpaar zwischen zwei Atomen geteilt wird, während bei einer Doppelbindungsbildung zwei Elektronenpaare gemeinsam genutzt werden.

Ein entscheidender Unterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung besteht außerdem darin, dass die Einfachbindung aus der Überlappung zweier sp3-hybridisierter Orbitale resultiert, während Doppelbindungen aus der linearen Überlappung zweier sp2-Hybridorbitale und der lateralen Überlappung des p-Orbitals resultieren.

Abgesehen davon enthält eine Einfachbindung eine Sigma-Bindung, während eine Doppelbindung eine Sigma-Bindung und eine Pi-Bindung enthält. Daher beeinflusst dies die Bindungslänge zwischen Atomen. Daraus ergibt sich ein weiterer Unterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung. Das ist; Die Länge einer Einfachbindung ist höher als die einer Doppelbindung. Ferner ist die Doppelbindungs-Dissoziationsenergie relativ höher als die Einfachbindungs-Dissoziationsenergie.

Zusammenfassung - Double Bond vs Single Bond

Doppelbindungen und Einfachbindungen sind Arten von kovalenten chemischen Bindungen. Der Hauptunterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung besteht darin, dass bei einer Einfachbindungsbildung nur ein Elektronenpaar zwischen zwei Atomen geteilt wird, während bei einer Doppelbindungsbildung zwei Elektronenpaare gemeinsam genutzt werden.

Referenz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definition von Doppelbindungen und Beispiele in der Chemie.“ ThoughtCo, 5. Dezember 2018. Hier verfügbar

Bildhöflichkeit:

1. ”Skelettformeln-terminale Doppelbindung” (Public Domain) über Commons Wikimedia  
2. "Methan-2D-Quadrat" (Public Domain) über Commons Wikimedia