Unterschied zwischen Elektrovalenz und Kovalenz

Das Hauptunterschied zwischen Elektrovalenität und Kovalenz ist, dass die Elektrovalenz ist die Anzahl von Elektronen, die ein Atom bei der Bildung eines Ions gewinnt oder verliert, während Kovalenz die Anzahl von Elektronen ist, die ein Atom mit einem anderen Atom teilen kann.

Obwohl die Begriffe Elektrovalenität und Kovalenz ähnlich klingen, unterscheiden sie sich in ihren Definitionen voneinander. Hauptsächlich erklärt die Elektrovalenität die Bildung eines Ions, während die Kovalenz die Bildung einer kovalenten Bindung erklärt.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Elektroverteilung?
3. Was ist Kovalenz?
4. Side-by-Side-Vergleich - Electrovalency vs Kovalenz in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Elektroverteilung??

Die Elektrovalenz ist die Anzahl der Elektronen, die während der Bildung eines Ions aus diesem Atom gewonnen oder verloren werden. Daher bezieht es sich auf die Anzahl der Elektronen, die ein Atom beim Bilden einer elektrovalenten Bindung gewinnt oder verliert, wir nennen es eine ionische Bindung. Gemäß dieser Erklärung gibt es die elektrische Nettoladung eines Ions an. Wenn ein Atom beim Bilden einer ionischen Bindung Elektronen verliert, zeigt dies eine positive Elektrovalenz an, während ein Atom beim Bilden einer ionischen Bindung Elektronen gewinnt, bedeutet dies, dass das Atom eine negative Elektrovalenzität aufweist. Bei den Verbindungen mit Atomen mit Elektrovalenzität handelt es sich um ionische Verbindungen.

Abbildung 01: Bildung einer ionischen Bindung

Betrachten wir zum Beispiel die Bildung von Natriumchlorid (NaCl). Dort verliert das Natriumatom ein Elektron; somit hat es eine positive elektrovalenität. Das Chloratom gewinnt dieses Elektron. Somit hat es eine negative Elektrovalenität. Da jedoch die Anzahl der Elektronen, die entweder verloren oder gewonnen werden, eins ist, ist die Elektrovalenz von Natrium (oder Chlor) eins. Wir sollten die Elektrovalenenz mit dem entsprechenden Seufzer ausdrücken, um anzuzeigen, ob es sich um eine positive oder negative Elektrovalenenz handelt.

• Natrium = positives Elektrovalenz-Natrium kann als +1 angegeben werden.
• Chlor = negative Elektrovalenz von Chlor kann als -1 angegeben werden.

Was ist Kovalenz??

Kovalenz ist die maximale Anzahl von Elektronen, die es mit einem anderen Atom teilen kann. Daher gibt es die maximale Anzahl kovalenter Bindungen an, die ein Atom mit seinen leeren Orbitalen bilden kann. Der Wert dieses Parameters hängt von der Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms und der Anzahl der leeren Orbitale in einem Atom ab.

Zum Beispiel hat ein Wasserstoffatom nur ein Elektron; Daher kann es ein Elektron mit einem anderen Atom teilen. Daher ist die Kovalenz von Wasserstoff 1. Anders als in der Elektrovalenenz brauchen wir keine Plus- oder Minuszeichen, da es keinen Verlust oder Gewinn von Elektronen gibt. Nur die Elektronen werden miteinander geteilt.

Abbildung 02: Bildung einer kovalenten Bindung

Wie bereits erwähnt, ist nicht nur die Anzahl der Valenzelektronen, sondern auch die Anzahl der leeren Orbitale eines Atoms für die Bestimmung der Kovalenz wichtig. Wenn wir beispielsweise Kohlenstoff als Beispiel betrachten, hat er 4 Elektronen in der äußersten Elektronenhülle. Dort hat es die 2er²2p² Elektronenkonfiguration. Daher gibt es ein leeres 2p-Orbital. Daher können sich die zwei gepaarten Elektronen im 2s-Orbital trennen, und ein Elektron wird in das leere 2p-Orbital aufgenommen. Dann gibt es 4 ungepaarte Elektronen. Kohlenstoff kann alle vier Elektronen mit einem anderen Atom teilen. Daher wird die Kovalenz von 4. Dies liegt daran, dass beim Schreiben der Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff nur zwei ungepaarte Elektronen vorhanden sind. Wir denken also, dass die Kovalenz von Kohlenstoff 2 ist, wenn es tatsächlich 4 ist.

Was ist der Unterschied zwischen Elektrizität und Kovalenz?

Die Elektrovalenz ist die Anzahl der Elektronen, die während der Bildung eines Ions aus diesem Atom gewonnen oder verloren werden. Es erklärt die Bildung einer ionischen Bindung. Darüber hinaus sind die Verbindungen mit Atomen mit diesem Parameter ionische Verbindungen. Kovalenz dagegen ist die maximale Anzahl von Elektronen, die es mit einem anderen Atom teilen kann. Es erklärt die Bildung einer kovalenten Bindung. Darüber hinaus sind die Verbindungen mit Atomen mit einer Kovalenz kovalente Verbindungen.

Die untenstehende Infografik zeigt den Unterschied zwischen Elektrovalenität und Kovalenz in Tabellenform.

Zusammenfassung - Electrovalency vs Covalency

Die Begriffe Elektrovalenität und Kovalenz klingen zwar ähnlich, sie haben jedoch unterschiedliche Definitionen und Eigenschaften. Der Unterschied zwischen Elektrovalenität und Kovalenz besteht darin, dass die Elektrovalenenz die Anzahl von Elektronen ist, die ein Atom bei der Bildung eines Ions gewinnt oder verliert, während die Kovalenz die Anzahl von Elektronen ist, die ein Atom mit einem anderen Atom teilen kann.

Referenz:

1. “2. Elementare Idee der Bindung. “Die Rolle von PH in der Alltagschemie. Hier verfügbar 
2. "Chemie-Kovalenz und molekulare Strukturen". Biologie-Nervensystem-Reaktionszeitforschung. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. "IonicBondingRH11" Von Rhannosh - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia  
2. "Kovalentbindung Fluor" Von Jacek FH - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia