Unterschied zwischen der elektovalenten und der kovalenten Bindung

Hauptunterschied - Elektrovalente gegenüber kovalenter Bindung

Elektrovalente Bindung und kovalente Bindung sind zwei Arten von chemischen Bindungen, die zwischen Atomen eines Moleküls oder einer Verbindung gefunden werden. Diese Bindungen sind hilfreich, um Atome zusammenzuhalten. Die Bildung dieser zwei Arten von Bindungen erfolgt durch den Austausch von Elektronen zwischen zwei Atomen. Elektrovalente Bindung wird auch als bezeichnet Ionenverbindung. Es ist eine elektrostatische Anziehung zwischen zwei Atomen. Eine kovalente Bindung entsteht durch das Teilen von Elektronen zwischen zwei Atomen. Der Hauptunterschied zwischen einer elektromagnetischen und einer kovalenten Bindung besteht darin Eine elektrochemische Bindung entsteht, wenn zwei Atome elektrostatisch angezogen sind, während eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome ihre Elektronen miteinander teilen.

Wichtige Bereiche

1. Was ist eine elektromagnetische Bindung?
      - Definition, Erklärung der Formation mit Beispielen
2. Was ist eine kovalente Bindung?
      - Definition, Erklärung der Formation mit Beispielen
3. Was sind die Gemeinsamkeiten zwischen der kovalenten und der kovalenten Bindung?
      - Überblick über allgemeine Funktionen
4. Was ist der Unterschied zwischen der elektovalenten und der kovalenten Bindung?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Kovalente Bindung, Elektronegativität, Elektrostatische Anziehung, Elektrovalente Bindung, Ionische Bindung, Edelgas

Was ist eine elektromagnetische Bindung?

Elektrovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, die als elektrostatische Anziehung zwischen zwei Atomen definiert werden kann. Hier verlieren oder verlieren die beiden Atome vollständig Elektronen. Daher werden die beiden Atome zu Ionen. Das Atom, das Elektronen verliert, wird zu einem Kation, während das Atom, das Elektronen gewinnt, ein Anion wird. Daher bauen die beiden Atome nach dem Elektronenaustausch eine Anziehungskraft auf, da sie entgegengesetzt geladene Ionen sind. Diese Anziehungskraft ist eine elektrostatische Anziehungskraft. Es ist hilfreich, die beiden Atome zusammen zu halten, um ein ionisches Molekül zu bilden.

Abbildung 01: Bildung einer ionischen Bindung zwischen Natrium (Na) -Metall und Chlor (Cl)

In den meisten Fällen ist das Kation ein Metall. Dies liegt daran, dass Metalle dazu neigen, die Elektronen zu verlieren, die sich im äußersten Orbital befinden, anstatt eine große Anzahl von Elektronen zu gewinnen, um dieses Orbital zu füllen. Dann ist das Anion ein Nichtmetall. Dies liegt daran, dass Nichtmetalle dazu neigen, Elektronen zu gewinnen, anstatt alle Elektronen in ihrem äußersten Orbital zu verlieren.

Diese Art von Bindung wird als elektrovalente Bindung bezeichnet, da die Atome hier keine Elektronen vollständig verlieren oder gewinnen, da sie eine Anziehungskraft haben; Sie haben einen gewissen kovalenten Bindungscharakter. Daher ist dies keine vollständig ionische Bindung.

Die Stärke der Ionenbindung hängt von mehreren Faktoren ab.

• Größe des Kations - Wenn das Kation im Vergleich zum Anion sehr klein ist, ist die Ionenbindung sehr stark.
• Größe des Anions - Wenn das Anion im Vergleich zum Kation sehr groß ist, ist die Ionenbindung sehr stark
• Ladung des Ions - Wenn die Ladung der Ionen hoch ist, wird die Ionenbindung stärker sein.

Beim Vergleich von zwei verschiedenen Ionenbindungen sollte zuerst die Ladung und dann die Größe der Ionen betrachtet werden. Diese Ionenbindungen werden zwischen Atomen gebildet, weil sie sich selbst stabilisieren müssen, indem sie die nächstgelegene Edelgaselektronen-Konfiguration erhalten, indem sie entweder Elektronen entfernen oder erhalten.

Dieser nahezu vollständige Elektronentransfer wird durch den großen Unterschied der Elektronegativitäten dieser Atome verursacht. Atome mit höheren Elektronegativitäten ziehen Elektronen stärker an als Atome mit niedrigeren Elektronegativitäten.

Was ist eine kovalente Bindung?

Eine kovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, die aufgrund der gemeinsamen Elektronenverteilung zwischen zwei Atomen entsteht. Diese Art von Bindung wird zwischen Atomen gebildet, die einen Unterschied (weniger als 1,7) zwischen ihren Elektronegativitätswerten haben. Daher bilden die meisten Nichtmetalle kovalente Bindungen zwischen ihnen. Darüber hinaus bilden die Atome desselben Elements nur kovalente Bindungen.

Eine kovalente Bindung hat zwei Elektronen, die als Bindungselektronenpaar bekannt sind. Dieses Bindungselektronenpaar wird durch die Paarung von Elektronen gebildet, die von jedem Atom abgegeben werden. Jedes Atom liefert ein Elektron für eine kovalente Bindung. Daher können einige Atome je nach Anzahl ihrer Valenzelektronen mehr als ein Elektron abgeben. Dann haben diese Atome mehr als eine kovalente Bindung.

Abbildung 2: CH4-Molekül hat vier kovalente Bindungen. Daher gibt es vier Bindungselektronenpaare um ein Kohlenstoffatom.

Um eine kovalente Bindung einzugehen, sollte ein Atom mindestens ein ungepaartes Elektron im äußersten Orbital aufweisen. Dann kann dieses Elektron von einem anderen Elektron gepaart werden, das sich ein anderes Atom teilt. Entsprechend dem Orbital, in dem das ungepaarte Elektron vorhanden ist, kann die gebildete Bindung entweder eine Sigma-Bindung oder eine Pi-Bindung sein. Entsprechend der Elektronegativität von zwei Atomen kann die kovalente Bindung jedoch entweder als polare kovalente Bindung oder als unpolare kovalente Bindung vorliegen. Eine polare kovalente Bindung wird gebildet, wenn der Unterschied zwischen zwei Elektronegativitätswerten zwischen 0,4 und 1,7 liegt. Wenn sich die Elektronegativitätswerte jedoch nur um 0,4 Einheiten unterscheiden, handelt es sich um eine unpolare kovalente Bindung.

Ähnlichkeiten zwischen elektrovalenter und kovalenter Bindung

• Elektro- und kovalente Bindungen sind Arten von chemischen Bindungen.
• Beide Arten werden durch den Austausch von Elektronen zwischen zwei oder mehr Atomen gebildet.
• Beide Bindungstypen bewirken, dass zwei Atome zusammengehalten werden.

Unterschied zwischen der elektovalenten und der kovalenten Bindung

Definition

Elektrovalente Bindung: Elektrovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, die als elektrostatische Anziehung zwischen zwei Atomen definiert werden kann.

Kovalente Bindung: Eine kovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, die durch Elektronenaustausch zwischen zwei Atomen entsteht.

Natur der Bindung

Elektrovalente Bindung: Elektrovalente Bindung ist eine Art elektrostatische Anziehung zwischen zwei Atomen.

Kovalente Bindung: Die kovalente Bindung ist eine direkte chemische Bindung zwischen zwei Atomen.

Elektronegativität

Elektrovalente Bindung: Der Unterschied in den Elektronegativitätswerten der Atome sollte höher als 1,7 sein, um eine elektrovalente Bindung zu bilden.

Kovalente Bindung: Der Unterschied in den Elektronegativitätswerten der Atome sollte niedriger als 1,7 sein, um eine kovalente Bindung zu bilden.

Ionen gegen Atome

Elektrovalente Bindung: Ionen sind an der Bildung von elektrovalenten Bindungen beteiligt.

Kovalente Bindung: Atome sind an der Bildung kovalenter Bindungen beteiligt.

Fazit

Elektrovalente und kovalente Bindungen sind Arten von chemischen Bindungen. Diese Bindungen entstehen durch den Elektronenaustausch zwischen Atomen. Ein Atom kann mehr als eine elektromagnetische oder kovalente Bindung aufweisen. Der Hauptunterschied zwischen der elektrovalenten und der kovalenten Bindung besteht darin, dass eine elektro- aktive Verbindung entsteht, wenn zwei Atome elektrostatisch angezogen werden, während eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome ihre Elektronen miteinander teilen.

Bildhöflichkeit:

1. "NaF" von Wdcf - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. “Covalent” von DynaBlast - Erstellt mit Inkscape (CC BY-SA 2.5) über Commons Wikimedia