Unterschied zwischen prozentualer Abundanz und relativer Abundanz

Schlüsseldifferenz - prozentuale Abundanz gegen relative Abundanz
 

Die prozentuale Häufigkeit und die relative Häufigkeit sind Prozentwerte der chemischen Elemente, die ihr Vorkommen in der Umwelt darstellen. Der Hauptunterschied zwischen prozentualer und relativer Häufigkeit ist der Die prozentuale Abundanz gibt die Abundanz der Isotope an, während die relative Abundanz die Abundanz der chemischen Elemente angibt. Die prozentuale Häufigkeit kann verwendet werden, um die durchschnittliche Atommasse eines bestimmten chemischen Elements zu bestimmen. Die relative Häufigkeit gibt das Auftreten eines bestimmten chemischen Elements in einer gegebenen Umgebung an, d. H. Auf der Erde.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist der prozentuale Überfluss? 
3. Was ist relativer Überfluss?
4. Ähnlichkeiten zwischen prozentualer Abundanz und relativer Abundanz
5. Side-by-Side-Vergleich - prozentuale Abundanz vs. relative Abundanz in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist der prozentuale Überfluss??

Die prozentuale Häufigkeit ist der Prozentsatz aller natürlich vorkommenden Isotope eines Elements. Isotope sind Atome desselben Elements mit identischen Ordnungszahlen, aber unterschiedlichen Massenzahlen. Dies bedeutet, dass Isotope Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen im Atomkern, aber unterschiedlichen Anzahlen von Neutronen sind.

Abbildung 1: Isotope verschiedener Elemente können verwendet werden, um ihre durchschnittlichen Atommassen zu ermitteln

Isotope eines jeden Elements kommen natürlich in unterschiedlichen Verhältnissen vor. Die prozentuale Häufigkeit eines Isotops gibt die Wahrscheinlichkeit an, dieses Isotop in der Natur zu finden, da Elemente als Mischung von Isotopen gefunden werden können. Die prozentuale Häufigkeit kann verwendet werden, um die Atommasse des Elements zu ermitteln. Die Atommasse kann unter Verwendung der folgenden Gleichung ermittelt werden.

Durchschnittliche Atommasse = ∑ (Masse des Isotops x prozentuale Häufigkeit des Isotops)

Betrachten wir ein Beispiel, um dies zu verstehen. Die stabilsten, natürlich vorkommenden Isotope von Chlor sind Cl-35 (Masse = 34,969 und prozentuale Häufigkeit = 75,53%) und Cl-37 (Masse = 36,966 und prozentuale Häufigkeit = 24,47%). Dann,

Die durchschnittliche Masse an Chlor = ∑ (Masse des Isotops x prozentuale Häufigkeit des Isotops)

= ∑ (34,969 x 75,53 / 100) + (36,966 x 24,47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Was ist relativer Überfluss??

Die relative Häufigkeit eines Elements ist ein Maß für das Auftreten eines Elements relativ zu allen anderen Elementen in der Umgebung. Es gibt drei Möglichkeiten, die relative Häufigkeit eines Elements zu bestimmen:

1. Massenanteil
2. Molenbruch
3. Volumenanteil

Das Volumenfraktionsverfahren ist am häufigsten für gasförmige Elemente in Gasgemischen, d. H. Der Erdatmosphäre. Die meisten relativen Häufigkeitsausdrücke sind jedoch Massenbruchteile.

Abbildung 2: Ein Diagramm mit der relativen Fülle von Elementen auf der oberen Kruste der Erde

Bei der Betrachtung des Universums sind Wasserstoff und Helium die häufigsten chemischen Elemente. Bei der Betrachtung der Erde ist Eisen das am häufigsten vorkommende Element mit einem Massenanteil von 32,1%. Andere Elemente sind Sauerstoff (32,1%), Silikon (15,1%), Magnesium (13,9%), Schwefel (2,9%) und andere Elemente sind in Spurenprozenten vorhanden.

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen prozentualer und relativer Häufigkeit??

• Sowohl die prozentuale Abundanz als auch die relative Abundanz sind Prozentwerte.
• Sowohl der prozentuale als auch der relative Anteil drückt die prozentualen Anteile verschiedener chemischer Elemente aus.

Was ist der Unterschied zwischen prozentualer Abundanz und relativer Abundanz?

Prozentuale Abundanz vs. relative Abundanz
Die prozentuale Häufigkeit ist der Prozentsatz aller natürlich vorkommenden Isotope eines Elements.	Die relative Häufigkeit eines Elements ist ein Prozentsatz des Vorkommens eines Elements im Verhältnis zu allen anderen Elementen in der Umgebung.
Darstellung
Die prozentuale Fülle gibt die Fülle an Isotopen an.	Die relative Fülle gibt die Fülle chemischer Elemente an.

Zusammenfassung - Percent Abundance vs Relative Abundance

Die prozentuale Abundanz und die relative Abundanz sind zwei Begriffe, die verwendet werden, um die Menge an Isotopen und chemischen Elementen anzugeben. Der Hauptunterschied zwischen prozentualer Abundanz und relativer Abundanz besteht darin, dass die prozentuale Abundanz die Abundanz von Isotopen ergibt, während die relative Abundanz die Abundanz chemischer Elemente angibt.

Referenz:

1. "Durchschnittliche atomare Masse". Durchschnittliche atomare Masse, [E-Mail geschützt], Hier verfügbar.
2. „Fülle der chemischen Elemente“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. Februar 2018, Hier verfügbar.
3. Simoes, Christian. "Fülle der chemischen Elemente." Astrono, Hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Isotope CNO" Von Lucquessoy - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. “Elementare FülleVon Gordon B. Haxel, Sara Boore und Susan Mayfield von USGS; vektorisiert von User: michbich - (Public Domain) via Commons Wikimedia