Unterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung

Schlüsseldifferenz - gesättigt vs Concentrated Lösung
 

Eine Lösung ist eine flüssige Materiephase, die durch Auflösen eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel gebildet wird. Eine Lösung kann in eine gesättigte Lösung umgewandelt werden, indem mehr gelöste Stoffe hinzugefügt werden, bis keine gelösten Stoffe mehr aufgelöst werden können. Eine konzentrierte Lösung enthält eine beträchtliche Menge an gelösten Stoffen, aber diese Menge ist nicht das Maximum. Das Hauptunterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung ist das zusätzliche gelöste Stoffe können nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden, da sie die maximale Menge gelöster Stoffe enthalten, während zusätzliche gelöste Stoffe in einer konzentrierten Lösung gelöst werden können, da sie nicht die maximale Menge gelöster Stoffe enthalten (nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt)..

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist gesättigte Lösung?
3. Was ist konzentrierte Lösung?
4. Ähnlichkeiten zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung
5. Side-by-Side-Vergleich - gesättigte vs. konzentrierte Lösung in Tabellenform
6. Zusammenfassung

Was ist gesättigte Lösung??

Eine gesättigte Lösung ist eine chemische Lösung, die die maximale Konzentration eines gelösten Stoffes in dem Lösungsmittel enthält. Zusätzliche gelöste Stoffe können nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden, da sie die maximale Menge gelöster Stoffe enthalten. Die entgegengesetzte Form der gesättigten Lösung ist die ungesättigte Lösung. Die ungesättigte Lösung ist nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt. Eine ungesättigte Lösung kann entweder eine konzentrierte Lösung oder eine verdünnte Lösung sein.

Es gibt verschiedene Faktoren, die die Sättigung einer Lösung beeinflussen. Diese Faktoren beeinflussen die Auflösung von gelösten Stoffen im Lösungsmittel.

1. Temperatur - Die Löslichkeit fester Verbindungen steigt mit der Temperatur des Lösungsmittels. Daher können mehr gelöste Stoffe in dem heißen Lösungsmittel als in dem kalten Lösungsmittel gelöst werden.
2. Druck - Mehr gelöste Stoffe können Kräfte sein, um sich durch Anlegen von Druck im Lösungsmittel aufzulösen. Daher kann die Auflösung von gelösten Stoffen erhöht werden, indem der Druck des Systems erhöht wird. ZB: Gase.
3. Chemische Zusammensetzung - Wenn bereits andere gelöste Stoffe in der Lösung vorhanden sind, beeinflusst dies die Löslichkeit gelöster Stoffe.

Eine gesättigte Lösung kann hergestellt werden, indem dem Lösungsmittel ein gelöster Stoff zugesetzt wird, bis sich keine gelösten Stoffe mehr lösen. Oder es kann auch durch Verdampfen des Lösungsmittels der Lösung erfolgen, bis sich aus dem gelösten Stoff Kristalle bilden. Eine andere Methode, die jedoch nicht so häufig vorkommt, ist das Hinzufügen von Kristallkeimen zu einer übersättigten Lösung. Eine übersättigte Lösung enthält viele gelöste Stoffe, die auch bei Abkühlung der Lösung in Lösung bleiben. Wenn Kristallkeime zu dieser übersättigten Lösung gegeben werden, beginnen die gelösten Stoffe zu kristallisieren und ergeben eine gesättigte Lösung.

Abbildung 01: Schaumsäfte sind gesättigte Lösungen

Einige Beispiele für gesättigte Lösungen umfassen kohlensäurehaltiges Wasser (gesättigt mit Kohlenstoff), gesättigte Zuckerlösungen (kein Zucker kann mehr gelöst werden), Bier oder Sprudelsäfte sind mit Kohlendioxid gesättigt usw.

Was ist konzentrierte Lösung??

Eine konzentrierte Lösung ist eine chemische Lösung, die eine große Menge eines gelösten Stoffes in dem Lösungsmittel gelöst enthält. Zusätzliche gelöste Stoffe können in einer konzentrierten Lösung gelöst werden, da sie nicht die maximale Menge gelöster Stoffe enthalten (nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt). Die entgegengesetzte Form der konzentrierten Lösung ist verdünnte Lösung. Eine verdünnte Lösung enthält eine relativ geringe Menge gelöster Stoffe, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.

Abbildung 02: Eine konzentrierte Lösung (rechts) hat eine starke Farbe im Vergleich zu einer verdünnten Lösung (links).

Die konzentrierten Lösungen von Säuren oder Basen werden als starke Säuren oder starke Basen erkannt. Im Gegensatz dazu sind verdünnte Säuren oder Basen schwache Säuren oder Basen. Der Begriff konzentriert wird verwendet, um eine quantitative Vorstellung von einer Lösung zu geben. Eine konzentrierte Lösung kann durch Auflösen von mehr gelösten Stoffen in einer Lösung oder durch Verdampfen einer Lösung gebildet werden, bis eine beträchtliche Menge Lösungsmittel verdampft ist, wobei gelöste Stoffe in der Lösung verbleiben. Die Konzentration einer Lösung kann wie folgt angegeben werden. Dort ist die Konzentration durch die Einheit mol / L angegeben.

Konzentration = Anzahl der Mole gelöster Stoffe / Volumen der Lösung

Was sind die Gemeinsamkeiten zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung??

• Sowohl gesättigte als auch konzentrierte Lösungen sind Lösungen, die eine hohe Menge gelöster Stoffe enthalten
• Sowohl die gesättigten als auch die konzentrierten Lösungen drücken eine quantitative Vorstellung von Lösungen aus.

Was ist der Unterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung??

Gesättigte vs konzentrierte Lösung
Eine gesättigte Lösung ist eine chemische Lösung, die die maximale Konzentration eines gelösten Stoffes in dem Lösungsmittel enthält.	Eine konzentrierte Lösung ist eine chemische Lösung, die eine große Menge eines gelösten Stoffes in dem Lösungsmittel gelöst enthält.
Menge der gelösten Stoffe
Gesättigte Lösung enthält die maximale Menge an gelösten Stoffen, die sie aufnehmen kann.	Konzentrierte Lösung enthält eine beträchtliche Menge an gelösten Stoffen.
Zugabe von mehr gelösten Stoffen
Zusätzliche gelöste Stoffe können nicht in gesättigter Lösung gelöst werden, da sie das Maximum enthalten.	Zusätzliche gelöste Stoffe können in einer konzentrierten Lösung gelöst werden, da sie nicht die maximale Menge gelöster Stoffe enthalten (nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt)..
Gegenüberliegende Form
Die entgegengesetzte Form einer gesättigten Lösung ist eine ungesättigte Lösung.	Die entgegengesetzte Form der konzentrierten Lösung ist verdünnte Lösung.
Beispiele
Einige Beispiele für gesättigte Lösungen umfassen kohlensäurehaltiges Wasser, gesättigte Zuckerlösungen, Bier oder Sprudelsäfte, die mit Kohlendioxid gesättigt sind, usw.	Einige Beispiele konzentrierter Lösungen schließen konzentrierte Säuren und konzentrierte Basen ein, die in Laboratorien verwendet werden.

Zusammenfassung - Gesättigt vs Concentrated Lösung

Eine gesättigte Lösung ist eine Form einer konzentrierten Lösung, enthält jedoch die maximale Menge gelöster Stoffe, die aufgenommen werden können. Der Unterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung besteht darin, dass zusätzliche gelöste Stoffe nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden können, da sie die maximale Menge gelöster Stoffe enthalten, während zusätzliche gelöste Stoffe in konzentrierter Lösung gelöst werden können, da sie nicht die maximale Menge gelöster Stoffe enthalten (nicht gesättigt mit das gelöste).

Referenz:

1. „13.2: Gesättigte Lösungen und Löslichkeit“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 8. Oktober 2017. Hier verfügbar  
2. „Wie konzentriere ich eine Lösung?“. Hier verfügbar
3.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definition und Beispiele für gesättigte Lösungen“. ThoughtCo, 20. Juni 2017. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1.'2980956 'von Nicole_80 (Public Domain) via Pixabay
2.'RiboflavinSolution'By Sbharris - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia