Unterschied zwischen sp3d2- und d2sp3-Hybridisierung

Schlüsseldifferenz - sp3d2 vs d2sp3 Hybridisierung
 

Es gibt hypothetische Strukturen, die als Orbitale in einem Atom bekannt sind, in dem sich Elektronen befinden. Verschiedene wissenschaftliche Entdeckungen haben für diese Orbitale unterschiedliche Formen vorgeschlagen. Atomorbitale können einen als Hybridisierung bezeichneten Prozess durchlaufen. Die Hybridisierung von Orbitalen erfolgt, um geeignete Formen für die chemische Bindung zu erhalten. Hybridisierung ist das Mischen von Atomorbitalen, um Hybridorbitale zu bilden. sp³d² und d²sp³ sind solche Hybridorbitale. Das Hauptunterschied zwischen sp³d² und d²sp³Hybridisierung ist das sp³d² Hybridisierung umfasst Atomorbitale derselben Elektronenhülle, während d²sp³ Hybridisierung beinhaltet Atomorbitale von zwei Elektronenhüllen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist sp3d2-Hybridisierung?
3. Was ist d2sp3-Hybridisierung?
4. Ähnlichkeiten zwischen sp3d2- und d2sp3-Hybridisierung
5. Side-by-Side-Vergleich - sp3d2 vs. d2sp3-Hybridisierung in Tabellenform
6. Zusammenfassung

Was ist sp3d2-Hybridisierung?

sp³d² Hybridisierung ist das Mischen von s-, p- und d-Atomorbitalen derselben Elektronenhülle zur Bildung von sp³d² Hybrid-Orbitale. Dort vermischen sich ein Atomorbital, drei p-Atomorbitale und zwei d-Atomorbitale. Dieses Mischen führt zu sechs Hybridorbitalen derselben Größe und Form, die sich jedoch von ihrer Orientierung unterscheiden.

Die sp³d² Hybridorbitale sind in oktaedrischer Anordnung angeordnet. Diese Hybridorbitale haben 90^O Winkel zwischen zwei Orbitalen in der oktaedrischen Anordnung. Die oktaedrische Anordnung zeigt eine quadratische Ebene mit vier Hybridorbitalen und die zwei verbleibenden Orbitale sind oberhalb und unterhalb dieser quadratischen Ebene (senkrecht zu dieser Ebene) ausgerichtet.

Beispiel

Betrachten wir ein Beispiel, um die SP zu verstehen³d² Hybridisierung. Beispiel: Das SF6-Molekül hat eine oktaedrische Form, da die Orbitale 3s, 3p und 3d des Schwefelatoms (S) gemischt werden, um sp zu bilden³d² Hybrid-Orbitale.

Abbildung 01: Elektronische Struktur des Schwefelatoms vor und nach der Hybridisierung.

Wie im obigen Bild gezeigt, führt die Hybridisierung zu sechs ungepaarten Elektronen, die an der chemischen Bindung mit sechs Fluoratomen teilnehmen können. Am wichtigsten ist, dass alle Atomorbitale, die an dieser Hybridisierung beteiligt sind, sich in derselben Elektronenhülle befinden (im obigen Beispiel ist es n = 3 Elektronenhülle).

Was ist d2sp3-Hybridisierung??

d²sp³ Hybridisierung ist das Mischen von s- und p-Atomorbitalen derselben Elektronenhülle mit d-Orbitalen einer anderen Elektronenhülle, um d zu bilden²sp³ Hybrid-Orbitale. Diese Hybridisierung führt zu sechs Hybridorbitalen. Diese Hybridorbitale sind in einer oktaedrischen Geometrie angeordnet.

Am wichtigsten ist, dass bei dieser Hybridisierung die d-Atomorbitale von einer anderen Elektronenhülle stammen (n-1-Elektronenhülle), während s- und p-Atomorbitale dieselbe Elektronenhülle sind. Betrachten wir ein Beispiel, um diese Hybridisierung zu verstehen. Die meisten Metallionenkomplexe bestehen aus d²sp³ hybridisierte Orbitale.

Beispiel

Nehmen Sie zum Beispiel Co (NH₃)³⁺ Komplex.

Abbildung 02: Elektronischer Aufbau eines Cobalt (Co) -Atoms vor und nach der Hybridisierung.

Wie im obigen Bild gezeigt, gibt es nach der Hybridisierung sechs leere Hybridorbitale im Kobaltatom. Diese leeren Orbitale können an der Bildung von koordinativen chemischen Bindungen mit Liganden teilnehmen (hier Ammoniakliganden = NH)₃).

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Hybridisierung mit sp3d2 und d2sp3??

• Die Hybridisierungen sp3d2 und d2sp3 führen zu einer oktaedrischen Geometrie.
• Die Hybridisierungsgeometrien sp3d2 und d2sp3 haben 90^O Winkel zwischen Hybrid-Orbitalen.
• Die Hybridisierung von sp3d2 und d2sp3 führt zu sechs Hybridorbitalen.

Was ist der Unterschied zwischen Hybridisierung mit sp3d2 und d2sp3??

sp3d2 vs. d2sp3-Hybridisierung
sp3d2 Hybridisierung ist das Mischen von s-, p- und d-Atomorbitalen derselben Elektronenhülle zur Bildung von sp3d2 Hybrid-Orbitale.	d2sp3 Hybridisierung ist das Mischen von s- und p-Atomorbitalen derselben Elektronenhülle mit d-Orbitalen einer anderen Elektronenhülle, um d zu bilden2sp3 Hybrid-Orbitale.
Nomenklatur
sp3d2 Hybridisierungsformen sp3d2Hybrid-Orbitale.	d2sp3 Hybridisierung d2sp3 Hybrid-Orbitale.
Art der Atomorbitale
sp3d2 Hybridisierung beinhaltet Atomorbitale derselben Elektronenhülle.	d2sp3 Hybridisierung beinhaltet Atomorbitale von zwei Elektronenhüllen.
d Orbitale
sp3d2 Hybridisierung beinhaltet d Atomorbitale von n Elektronenschale.	d2sp3 Hybridisierung umfasst d-Atomorbitale einer n-1-Elektronenhülle.

Zusammenfassung - sp3d2 vs d2sp3 Hybridisierung

sp³d² Hybridisierung und d²sp³ Hybridisierung sind verwirrende Begriffe, die meist irrtümlich austauschbar verwendet werden. Diese sind in vielerlei Hinsicht unterschiedlich. Der Hauptunterschied zwischen SP³d² und d²sp³Hybridisierung ist das, sp³d² Hybridisierung umfasst Atomorbitale derselben Elektronenhülle, während d²sp³ Hybridisierung beinhaltet Atomorbitale von zwei Elektronenhüllen.

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Referenz:

1. „8.2: Hybridatomorbitale“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 30. August 2017. Hier verfügbar