Unterschied zwischen sp sp2 und sp3

Das Hauptunterschied zwischen sp sp2 und sp3 liegt das sp-Hybridorbitale haben 50% s-Orbitalcharakteristik und sp2-Hybridorbitale haben 33% s-Orbitalcharakteristika, während sp3-Hybridorbitale 25% s-Orbitalcharakteristika haben.

Die Ausdrücke sp, sp2 und sp3 beziehen sich auf verschiedene Hybridisierungen von Orbitalen, die zur Bildung von Hybridorbitalen führen. Orbitale sind hypothetische Regionen um einen Atomkern, die Elektronen dieses Atoms enthalten. Diese Orbitale können einer Hybridisierung unterzogen werden, um neue Hybridorbitale zu bilden, die kovalente chemische Bindungen bilden können. Je nach den am Hybridisierungsprozess beteiligten Atomorbitalen gibt es verschiedene Formen von Hybridisierungen. Sp, sp2 und sp3 sind einige häufige Hybridisierungen, die in die s- und p-Orbitale eines Atoms einbezogen sind.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist sp
3. Was ist SP2?
4. Was ist SP3?
5. Vergleich nebeneinander - sp vs sp2 vs sp3 in Tabellenform
6. Zusammenfassung

Was ist sp?

Die Sp-Hybridisierung ist die einfachste Form der Hybridisierung, bei der ein s-Orbit mit einem p-Orbital überlappt, um zwei neue sp-Orbitale zu bilden. Eine Elektronenhülle enthält drei p-Orbitale. Bei dieser Hybridisierung vermischt sich eines dieser drei p-Orbitale mit einem s-Orbital desselben Atoms. Daher verbleiben in diesen Atomen zwei nicht hybridisierte p-Orbitale.

Abbildung 01: Räumliche Anordnung von sp-Hybridorbitalen

Das Mischungsverhältnis der beiden Atomorbitale beträgt 1: 1 (s: p). Daher hat das neue Hybridorbital 50% der s-Orbitalmerkmale und 50% der p-Orbitalmerkmale. Diese Mischung der s- und p-Atomorbitale bildet zwei neue Hybridorbitale. Diese beiden Orbitale sind in einer linearen räumlichen Anordnung angeordnet. lenkt jedes Atomorbital in die entgegengesetzten Richtungen. Diese Anordnung führt zu der geringsten Dehnung zwischen den beiden Orbitalen. Daher beträgt der Bindungswinkel 180 °.

Was ist SP2??

Die Sp2-Hybridisierung ist eine Form der Orbitalhybridisierung, bei der ein Orbital mit zwei p-Orbitalen überlappt, um drei neue Hybridorbitale zu bilden. Da es drei p-Atomorbitale in einem Atom gibt, hinterlässt diese Hybridisierung ein nicht hybridisiertes p-Orbital. Im Gegensatz zur sp-Hybridisierung ist bei dieser Hybridisierungsform das s-Merkmal jedes sp2-Hybridorbitals 33% vorhanden, während das p-Orbital 66% beträgt..

Abbildung 02: räumliche Anordnung von sp2-Orbitalen

Dies sind jedoch nur Näherungswerte, da das Verhältnis zwischen den drei Atomorbitalen, die an dieser Hybridisierung beteiligt sind, s beträgt: p = 1: 2.

Dann ist die s-Eigenschaft 100/3 = 33,33%

Und die p-Charakteristik entspricht (100/3) x 2 = 66,66%

Diese drei neuen Hybridorbitale erhalten die trigonale planare räumliche Anordnung, um die Belastung zwischen den Orbitalen zu minimieren. Der Bindungswinkel zwischen diesen Orbitalen beträgt 120 °.

Was ist SP3??

Die Sp3-Hybridisierung ist eine Form der Orbitalhybridisierung, bei der ein Orbital mit drei p-Orbitalen überlappt. Daher gibt es keine nicht hybridisierten p-Orbitale, da alle p-Orbitale an dem Hybridisierungsprozess beteiligt sind.

Abbildung 03: räumliche Anordnung von sp3-Hybridorbitalen

Somit ergeben sich 4 neue Hybridorbitale. Da das Verhältnis zwischen s- und p-Orbitalen 1: 3 beträgt, beträgt die s-Eigenschaft jedes Hybridorbitals 25%, während die p-Orbitalcharakteristik 75% beträgt. Diese neuen Hybridorbitale sind in einer tetraedrischen Anordnung mit einem Bindungswinkel von 109,5 ° angeordnet.

Was ist der Unterschied zwischen SP SP2 und SP3?

Die Sp-Hybridisierung ist die einfachste Form der Hybridisierung, bei der ein s-Orbit mit einem p-Orbit überlappt, um zwei neue sp-Orbitale zu bilden, und eine Sp2-Hybridisierung ist eine Form der Orbital-Hybridisierung, bei der ein Orbital zwei p-Orbitale überlappt, um drei neue Orbitale zu bilden Die Sp3-Hybridisierung ist eine Form der Orbitalhybridisierung, bei der ein Orbital mit drei p-Orbitalen überlappt. Dies ist der grundlegende Unterschied zwischen sp sp2- und sp3-Hybridorbitalen. Darüber hinaus hat jedes der neuen Hybridorbitale, das sich in diesen drei Formen von Hybridisierungen bildet, unterschiedliche s-Orbitalcharakteristiken, da sich die s-Orbitale mit einer unterschiedlichen Anzahl von p-Orbitalen mischen. Daher haben sie auch unterschiedliche p-Orbitalmerkmale.

Wir können jedoch den Hauptunterschied zwischen der sp sp2- und der sp3-Hybridisierung entsprechend der für diese Hybridorbitale charakteristischen s hervorheben; sp-Hybridorbitale haben 50% s-Orbitalcharakteristik und sp2-Hybridorbitale haben 33% s-Orbitalcharakteristika, wohingegen sp3-Hybridorbitale 25% s-Orbitalcharakteristika haben. Darüber hinaus hinterlässt jede Hybridisierung eine unterschiedliche Anzahl von nicht hybridisierten Orbitalen. Beispielsweise umfasst die sp-Hybridisierung nur 1 p-Atomorbitale. Somit bleiben zwei nicht hybridisierte p-Atomorbitale übrig.

Die folgende Infografik zeigt einen detaillierten Vergleich der Unterschiede zwischen sp sp2- und sp3-Hybridisierung.

Zusammenfassung - sp sp2 vs sp3

Hybridisierung ist ein Prozess, bei dem sich Atomorbitale miteinander verbinden, um neue Hybridorbitale zu bilden, die eine kovalente chemische Bindung eingehen können. Die einfachsten Formen von Atomorbital-Hybridisierungen sind sp, sp2 und sp3-Hybridisierungen. Der Hauptunterschied zwischen sp sp2 und sp3 besteht darin, dass die sp-Hybridorbitale 50% s-Orbitalcharakteristik und die sp2-Hybridorbitale 33% s-Orbitalcharakteristik aufweisen, während die sp3-Hybridorbitale 25% s-Orbitalcharakteristika aufweisen.

Referenz:

1. "Orbitalhybridisierung". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. September 2018. Hier verfügbar  
2. Texttexte. „Hybridisierung“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 21. Juli 2016. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

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