Unterschied zwischen Bondmoment und Dipolmoment

Schlüsseldifferenz - Bondmoment vs. Dipolmoment
 

Die Begriffe Bindungsmoment und Dipolmoment basieren auf ähnlichen Prinzipien, unterscheiden sich jedoch je nach Anwendung. Das Bondmoment wird auch als Bonddipolmoment bezeichnet. Es ist die Polarität einer chemischen Bindung, die sich in einem bestimmten Molekül befindet. Das Dipolmoment dagegen ist jede Art elektrischer Trennung (Ladungstrennung). Der Hauptunterschied zwischen Bindungsmoment und Dipolmoment ist der Das Bindungsmoment tritt in einer kovalenten chemischen Bindung auf, während das Dipolmoment zwischen zwei Ionen in einer ionischen Bindung oder zwischen zwei Atomen in einer kovalenten Bindung auftritt.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Bondmoment? 
3. Was ist Dipolmoment?
4. Ähnlichkeiten zwischen Bondmoment und Dipolmoment
5. Side-by-Side-Vergleich - Bondmoment vs. Dipolmoment in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist Bondmoment??

Bindungsmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen in einer kovalenten chemischen Bindung, die in einer bestimmten chemischen Verbindung vorhanden ist. Daher gibt es die Polarität einer chemischen Bindung. Das Bindungsmoment tritt auf, wenn in einer chemischen Bindung eine positive und negative Ladungstrennung vorliegt. Das Bonddipolmoment wird mit dem Symbol "μ" bezeichnet..

μ = δd

wobei δ der Wert der Ladung und d der Abstand zwischen zwei Atomen in der kovalenten Bindung ist. Bei der Erzeugung eines Bond-Dipolmoments werden die elektrischen Ladungen als Teilladungen δ + und δ- getrennt. Diese Ladungstrennung tritt in chemischen Bindungen auf, wenn zwei an der Bindungsbildung beteiligte Atome unterschiedliche Elektronegativitätswerte aufweisen. Da die Elektronegativität eines Atoms die Affinität für Elektronen ist, ziehen mehr elektronegative Atome Bindungselektronen zu sich heran. Dann erhält das Atom mit einem geringeren elektronegativen Wert eine partielle positive Ladung, da die Elektronendichte um dieses Atom herum geringer ist. Entsprechend erhält das Atom mit hoher Elektronegativität eine teilweise negative Ladung.

Abbildung 1: Polarität von Bortrifluorid (BF₃)

Die SI-Einheit zur Messung des Bond-Dipol-Moments ist Coulomb-Meter (C m). Ein zweiatomiges Molekül hat nur eine kovalente Bindung. Daher ist das Bindungsdipolmoment eines zweiatomigen Moleküls ähnlich dem molekularen Dipolmoment. Das molekulare Dipolmoment für zweiatomige Moleküle, die zwei ähnliche Atome enthalten, ist Null, d. H. Das molekulare Dipolmoment von Cl₂ ist null. Hochionische Verbindungen wie KBr haben jedoch ein hohes Bindungsmoment und ein molekulares Moment. Für komplexe mehratomige Moleküle gibt es viele kovalente Bindungen. Dann wird das molekulare Dipolmoment durch alle einzelnen Bonddipolmomente bestimmt.

Was ist Dipolmoment??

Dipolmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen. Die Ladungstrennung kann zwischen zwei Ionen in einer Ionenbindung oder zwei Atomen in einer kovalenten chemischen Bindung stattfinden. Ein Dipolmoment entsteht aufgrund von Unterschieden zwischen den Elektronegativitätswerten verschiedener Atome, die chemische Bindungen bilden. Je größer die Differenz zwischen den Elektronegativitätswerten ist, desto größer ist das Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität eines Moleküls. Das Dipolmoment eines Moleküls wird unter Verwendung der folgenden Gleichung berechnet.

μ = Σq.r

Dabei ist μ das Dipolmoment, q ist die Ladungsgröße und r ist die Ladungsposition. Hier sind & mgr; und r Vektoren, die sowohl eine Richtung als auch eine Größe sind.

Abbildung 2: Dipolmoment von Propan

Manchmal wird der Begriff Dipolmoment jedoch verwendet, um das Maß der magnetischen Polarität eines Ladungssystems zu benennen. Das magnetische Dipolmoment bestimmt das Drehmoment, das ein Magnet in einem äußeren Magnetfeld erfährt. (Drehmoment = Moment; eine Rotationskraft).

Was sind die Ähnlichkeiten, Bondmoment und Dipolmoment?

• Beide werden verwendet, um die Polarität zu messen (die durch Ladungstrennung erzeugt wird).
• Beide werden in der Einheit Debye (D) gemessen, die dem Coulomb-Meter (C m) entspricht..

Was ist der Unterschied zwischen Bondmoment und Dipolmoment??

Bond Moment gegen Dipol Moment
Bindungsmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen in einer kovalenten chemischen Bindung, die in einer bestimmten chemischen Verbindung vorhanden ist.	Dipolmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen.
Messung
Das Bondmoment misst die Polarität einer chemischen Bindung.	Das Dipolmoment misst die Polarität einer chemischen Bindung oder eines Moleküls.
Auftreten
Das Bindungsmoment tritt in einer kovalenten chemischen Bindung auf.	Das Dipolmoment tritt zwischen zwei Ionen in einer Ionenbindung oder zwischen zwei Atomen in einer kovalenten Bindung in einem Molekül auf.

Zusammenfassung - Bond Moment vs Dipole Moment

Bindungsmoment und Dipolmoment sind verwandte Begriffe, wenn es um die Polarität chemischer Bindungen in Molekülen oder ionischen Verbindungen geht. Der Hauptunterschied zwischen Bindungsmoment und Dipolmoment ist, dass das Bindungsmoment in einer kovalenten chemischen Bindung auftritt, während das Dipolmoment zwischen zwei Ionen in einer ionischen Bindung oder zwischen zwei Atomen in einer kovalenten Bindung auftritt.

Referenz:

1. „Dipolmomente“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 16. Januar 2018, Hier verfügbar.
2. „Bond-Dipolmoment“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. März 2018, Hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Polarity bor trifluoride" Von Emma Farmer (Serephine in der Wikipedia auf Englisch) - Erstellt mit Adobe Photoshop von Emma Farmer (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Propan-Dipol-Moment-2D" Von Ben Mills - Eigene Arbeit (Public Domain) via Commons Wikimedia