Unterschied zwischen Bindungsenergie und Bindungsenthalpie

Hauptunterschied - Bond-Energie vs. Bond-Enthalpie
 

Sowohl die Bindungsenergie als auch die Bindungsenthalpie beschreiben das gleiche chemische Konzept. die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Mol Molekül in seine Atome zu zerlegen. Dies misst die Stärke einer chemischen Bindung. Daher wird es auch Klebkraft genannt. Die Bindungsenergie wird als Durchschnittswert der Bindungsdissoziationsenergien bei 298 K für chemische Spezies in der Gasphase berechnet. Es gibt keinen wesentlichen Unterschied zwischen den Begriffen Bindungsenergie und Bindungsenthalpie, aber Die Bindungsenergie wird mit "E" bezeichnet, während die Bindungsenthalpie mit "H" bezeichnet wird”.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Bond-Energie?
3. Was ist Bond-Enthalpie?
4. Side-by-Side-Vergleich - Bond-Energie vs. Bond-Enthalpie in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Bond-Energie??

Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie ist ein Maß für die Bindungsstärke. Bindungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Mol Molekül in seine Atome zu zerlegen. Dies bedeutet, dass Bindungsenergie die Energie ist, die zum Aufbrechen einer chemischen Bindung erforderlich ist. Die Bindungsenergie wird als "E" bezeichnet. Die Maßeinheit ist kJ / mol.

Chemische Bindungen werden zwischen Atomen gebildet, um einen stabilen Zustand zu erreichen, wenn die einzelnen Atome eine hohe Energie aufweisen, die instabil ist. Dies bedeutet, dass die chemische Bindungsbildung die Energie eines Systems verringert. Daher wird ein Teil der Energie freigesetzt (normalerweise als Wärme), wenn chemische Bindungen gebildet werden. Daher ist die Bindungsbildung eine exotherme Reaktion. Um diese chemische Bindung aufzubrechen, sollte Energie bereitgestellt werden (eine gleiche Energiemenge wie die Energie, die während der Bindungsbildung freigesetzt wird). Diese Energiemenge ist als Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie bekannt.

Abbildung 1: Energiediagramm für Bindungsbildung (links) und Bindungsdissoziation (rechts).

Die Bindungsenergie ist gleich der Differenz zwischen der Enthalpie von Produkten (Atomen) und Reaktanten (Ausgangsmolekül). Jedes Molekül sollte seine eigenen Bindungsenergiewerte haben. Es gibt aber Ausnahmen. Zum Beispiel hängt die Bindungsenergie der C-H-Bindung von dem Molekül ab, in dem die Bindung auftritt. Daher wird die Bindungsenergie als Durchschnittswert der Bindungsdissoziationsenergie berechnet.

Die Bindungsenergie ist die durchschnittliche Bindungsdissoziationsenergie für die gleiche Spezies in der Gasphase (bei 298 K Temperatur). Zum Beispiel ist die Bindungsenergie des Methanmoleküls (CH₄) ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Kohlenstoffatom und 4 Wasserstoffradikale zu bilden. Dann kann die Bindungsenergie der C-H-Bindung berechnet werden, indem die Summe der Bindungsdissoziationsenergien der einzelnen C-H-Bindungen genommen und der Gesamtwert durch 4 dividiert wird.

Bsp .: Bindungsenergie der O-H-Bindung in H₂Das O-Molekül kann wie folgt berechnet werden.

Energiemenge, die zum Aufbrechen der H-OH-Bindung erforderlich ist: 498,7 kJ / mol

Die Energiemenge, die erforderlich ist, um die O-H-Bindung (im verbleibenden OH-Rest) zu lösen, beträgt 428 kJ / mol

Die durchschnittliche Bindungsdissoziationsenergie = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol 464 kJ / mol

Daher ist die Bindungsenergie von O-H in H₂Ein O-Molekül wird als 464 kJ / mol betrachtet.

Was ist Bond-Enthalpie??

Bindungsenthalpie oder Bindungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Molekül in seine Atomkomponenten aufzuteilen. Es ist ein Maß für die Haftfestigkeit. Die Bindungsenthalpie wird als "H" bezeichnet..

Was ist der Unterschied zwischen Bindungsenergie und Bindungsenthalpie?

• Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Mol Molekül in seine Atome zu zerlegen.
• Die Bindungsenergie wird als "E" bezeichnet, während die Bindungsenthalpie als "H" bezeichnet wird..

Zusammenfassung - Bond Energy vs Bond Enthalpie

Die Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Mol Molekül in seiner gasförmigen Phase in seine Atomkomponenten aufzuteilen. Sie wird unter Verwendung der Bindungsdissoziationsenergiewerte von chemischen Bindungen berechnet. Daher ist die Bindungsenergie der Durchschnittswert der Bindungsdissoziationsenergie. Es ist immer ein positiver Wert, da die Bindungsdissoziation endotherm ist (Bindungsbildung ist exotherm). Es gibt keinen wesentlichen Unterschied zwischen Bindungsenergie und Bindungsenthalpie.

Referenz:

1. „Bindungsenergien“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 20. Januar 2017, Hier verfügbar.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Was ist Bond Energy?", Dachte ThoCo, Hier verfügbar.
3. „Bindungsenergie“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. März 2018, Hier verfügbar.