Unterschied zwischen Bond-Energie und Bond-Dissoziationsenergie

Hauptunterschied - Bond-Energie vs. Bond-Dissoziation-Energie

Die Bindungsenergie und die Bindungsdissoziationsenergie sind häufig Begriffe, die verwirrend erscheinen, da beide mit dem Zusammenbruch einer chemischen Bindung zwischen zwei Atomen zusammenhängen. Die Konzepte der Bindungsenergie und der Bindungsdissoziationsenergie werden typischerweise in Bezug auf kovalente Bindungen verwendet. Dies ist darauf zurückzuführen, dass kovalente Bindungen im Gegensatz zu ionischen Bindungen direkte Bindungen zwischen Atomen sind, die aufgrund der gemeinsamen Nutzung von Elektronen gebildet werden. Der Hauptunterschied zwischen der Bindungsenergie und der Bindungsdissoziationsenergie ist der Bindungsenergie bezieht sich auf die durchschnittliche Energiemenge, die erforderlich ist, um alle Bindungen zwischen denselben zwei Arten von Atomen in einer Verbindung abzubauen wohingegen Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine bestimmte Bindung bei der Homolyse abzubauen. Mit anderen Worten, die Bindungsenergie ist der Durchschnitt der Bindungsdissoziationsenergien aller Bindungen, die zwischen den gleichen Arten von Atomen bestehen.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Bond-Energie?
      - Definition, Berechnungseinheit, Beispiele
2. Was ist Bond Dissoziationsenergie?
      - Definition, Beispiele
3. Was ist der Unterschied zwischen Bond-Energie und Bond-Dissoziation-Energie?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Bindungsenergie, Dissoziationsenergie, chemische Bindung, Atome, Homolyse, freie Radikel

Was ist Bond-Energie?

Die Bindungsenergie ist definiert als die durchschnittliche Energiemenge, die erforderlich ist, um alle Bindungen abzubauen, die zwischen den gleichen zwei Arten von Atomen in einer Verbindung bestehen. Normalerweise verbinden sich Atome miteinander, um ihre Energie zu reduzieren und ein niedrigeres Energieniveau zu erreichen. Dadurch werden Atome stabil. Bei der Verbindung wird eine bestimmte Energiemenge freigesetzt. Diese Energie wird oft als Wärme freigesetzt. Daher sollte etwas Energie zugeführt werden, um die Bindung zu lösen.

Die berechnete Einheit der Bindungsenergie ist kjmol^-1. Die Bindungsenergie unterscheidet sich bei Molekülen mit einer, zwei oder drei Bindungen zwischen denselben Atomen. Zum Beispiel erfordert eine C-C-Einfachbindung 347 kJmol^-1 Bindungsenergie, um diese Bindung aufzubrechen, während eine C = C-Doppelbindung 614 kJmol erfordert^-1. Die für C = C benötigte Energiemenge ist jedoch nicht der doppelte Wert von C-C-Einfachbindung. Daher unterscheiden sich die Bindungsenergien von einem Bindungstyp zum anderen.

Das beste Beispiel, das berücksichtigt werden kann, wenn der Unterschied zwischen Bindungsenergie und Bindungsdissoziationsenergie betrachtet wird, ist das Wasser (H₂O) Molekül. 

Abbildung: Die Struktur von H2O

Das h₂Das O-Molekül besteht aus zwei O-H-Bindungen, die als H-O-H gebunden sind. Die Bindungsenergie für H₂O ist der Durchschnitt der Energien, die erforderlich sind, um die beiden O-H-Bindungen des H zu brechen₂O Molekül Obwohl die beiden Bindungen gleich sind, unterscheiden sich die Energiewerte geringfügig, da die erste O-H-Bindung von der H-OH-Struktur gelöst wird, während die zweite Bindung als gebrochen wird ^.OH. Da ein Sauerstoffatom elektronegativer ist als ein Wasserstoffatom, wird das Brechen der O-H-Bindung aus dem Wassermolekül durch die Anwesenheit oder Abwesenheit von Wasserstoffatomen auf beiden Seiten des Sauerstoffatoms beeinflusst. Daher wird der Durchschnitt als Bindungsenergie genommen. 

Was ist Bond Dissoziationsenergie?

Die Bindungsdissoziationsenergie kann als die Energiemenge definiert werden, die erforderlich ist, um eine bestimmte Bindung bei der Homolyse abzubauen. Es misst die Stärke einer chemischen Bindung. Die Bindungsdissoziationsenergie hängt auch mit kovalenten Bindungen zusammen. Da eine kovalente Bindung entsteht, wenn Elektronen zwischen Atomen geteilt werden, werden diese gemeinsam genutzten Elektronen von den Atomen im Bindungsdissoziationsprozess zurückgenommen. Daher sind die gebildeten Radikale sehr reaktiv, da sie ungepaarte Elektronen haben. Somit tritt eine Homolyse-Spaltung auf.

Wenn das gleiche Beispiel H₂O wird hier die Bindungsdissoziation von H angenommen₂O Molekül wird sich bilden ^.OH-Radikal und ^.H-Radikal durch Homolyse-Spaltung wie unten gezeigt.

H₂O + Energie →    ^.OH      +     ^.H

Daher ist die Bindungsdissoziationsenergie tatsächlich die Energie, die erforderlich ist, um eine Bindung von -O-H zu lösen. daher ist der gleiche Wert für beide -O-H-Bindungen angegeben.

Abbildung 2: Homolyse einer chemischen Bindung

Unterschied zwischen Bond-Energie und Bond-Dissoziationsenergie

Definition

Bond-Energie: Die Bindungsenergie bezieht sich auf die durchschnittliche Energiemenge, die erforderlich ist, um alle Bindungen abzubauen, die zwischen den gleichen zwei Arten von Atomen in einer Verbindung bestehen.

Bond Dissoziationsenergie: Die Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine bestimmte Bindung bei der Homolyse abzubauen.

Produkt

Bindungsenergie: BEine Energie liefert die Energie, die zur Bildung der Atome benötigt wird, die das Ausgangsmaterial für die Bindungsbildung waren.

Bond Dissoziationsenergie: Die Bindungsdissoziationsenergie gibt die Energie an, die zur Bildung freier Radikale aus den Atomen benötigt wird, die diese bestimmte Bindung bildeten.

Wert für Energie

Bond-Energie: Der Wert unterscheidet sich von einer Anleihe zur anderen.

Bond Dissoziationsenergie: Der Wert wäre für jede Anleihe gleich.

Fazit

Sowohl die Bindungsenergie als auch die Bindungsdissoziationsenergie sind wichtig für die Berechnung der für die Bildung oder den Abbau einer bestimmten Verbindung erforderlichen Energie. Obwohl die Bindungsenergie und die Bindungsdissoziationsenergie im Überblick gleich zu sein scheinen, sind sie zwei verschiedene Formen. Der Hauptunterschied zwischen der Bindungsenergie und der Bindungsdissoziationsenergie besteht darin, dass die Bindungsenergie die durchschnittliche Energiemenge ist, die erforderlich ist, um alle Bindungen zwischen den gleichen zwei Arten von Atomen in einer Verbindung abzubauen, während die Bindungsdissoziationsenergie die zum Abbau benötigte Energiemenge ist eine besondere Bindung bei der Homolyse. Mit anderen Worten, Bindungsenergie ist der Durchschnitt der Bindungsdissoziationsenergien aller Bindungen, die zwischen den gleichen Arten von Atomen bestehen.

Verweise:

1. "Bindungsdissoziationsenergien organischer Moleküle". Chemie LibreTexts. Textsammlung, 21. Juli 2016. Web. Hier verfügbar. 13. Juni 2017. 

Bildhöflichkeit:

1. "H2O Lewis Structure PNG" von Daviewales - Eigene Arbeit (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia
2. "Homolyse (Chemie)" von Jürgen Martens (Public Domain) über Commons Wikimedia