Unterschied zwischen Kalziumchlorid und Natriumchlorid

Das Hauptunterschied das zwischen Calciumchlorid und Natriumchlorid ist das Das Calciumchlorid-Molekül hat zwei Chloratome, während das Natriumchlorid-Molekül ein Chloratom aufweist. Weiterhin ist Calciumchlorid ein weiß gefärbtes Pulver mit hygroskopischen Eigenschaften, wohingegen Natriumchlorid ein farbloser Kristall ist und das reine Natriumchlorid nicht hygroskopisch ist.

Sowohl Calciumchlorid als auch Natriumchlorid sind anorganische, alkalische Verbindungen. Die chemische Formel von Calciumchlorid lautet CaCl₂. Die chemische Formel von Natriumchlorid lautet NaCl.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Kalziumchlorid?
3. Was ist Natriumchlorid?
4. Vergleich nebeneinander - Calciumchlorid vs. Natriumchlorid in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Kalziumchlorid??

Calciumchlorid ist CaCl2 mit einer Molmasse von 110,98 g / mol. Es erscheint als weiße feste Verbindung, die hygroskopisch ist. Das heißt, es kann Wasserdampf aus der Luft aufnehmen, wenn es der Atmosphäre ausgesetzt ist. Diese Verbindung ist geruchlos. Es fällt unter die Kategorie der Salze. Wir nennen es ein Salz von Kalzium.

Diese Verbindung ist in Wasser sehr gut löslich. Aufgrund ihrer hygroskopischen Natur kommt diese Verbindung im Allgemeinen als hydratisierter Komplex vor. Die Formel dieses hydratisierten Komplexes ist CaCl 2. (H 2 O) x, wobei x = 0, 1, 2, 4 und 6. Diese hydratisierten Verbindungen sind nützlich bei Enteisungsprozessen und bei der Staubkontrolle. Die wasserfreie Form (in der x = 0 ist) ist aufgrund der hygroskopischen Natur als Abstieg von Bedeutung.

Abbildung 01: Aussehen von Calciumchlorid

Der Schmelzpunkt des wasserfreien Calciumchlorids liegt bei 772-775 ° C, während der Siedepunkt bei 1935 ° C liegt. Wenn wir diese Verbindung in Wasser lösen, bildet sich ein Hexaaqua-Komplex. [Ca (H₂O)₆]²⁺. Dadurch werden die Calcium- und Chloridionen in der Lösung in einen "freien" Zustand umgewandelt. Wenn wir also dieser wässrigen Lösung eine Phosphatquelle hinzufügen, erhält man den festen Niederschlag des Calciumphosphats.

Was ist Natriumchlorid??

Natriumchlorid ist NaCl mit einer Molmasse von 58,44 g / mol. Bei Raumtemperatur und -druck erscheint diese Verbindung als feste, farblose Kristalle. Es ist geruchlos. In ihrer reinen Form kann diese Verbindung keinen Wasserdampf aufnehmen. Daher ist es nicht hygroskopisch.

Natriumchlorid ist auch ein Salz; Wir nennen es ein Salz von Natrium. Es gibt ein Chloratom pro Natriumatome des Moleküls. Dieses Salz ist für den Salzgehalt des Meerwassers verantwortlich. Der Schmelzpunkt beträgt 801 ° C, der Siedepunkt 1413 ° C. In Natriumchloridkristallen ist jedes Natriumkation mit sechs Chloridionen umgeben und umgekehrt. Daher bezeichnen wir das Kristallsystem als kubisch flächenzentriertes System.

Abbildung 02: Salzkristalle

Diese Verbindung löst sich in hochpolaren Verbindungen wie Wasser. Dort umgeben Wassermoleküle jedes Kation und Anion. Jedes Ion hat meistens sechs Wassermoleküle um sich herum. Der pH-Wert eines wässrigen Natriumchlorids liegt jedoch aufgrund der schwachen Basizität des Chloridions bei etwa 7. Wir sagen, es gibt keinen Einfluss von Natriumchlorid auf den pH-Wert einer Lösung.

Was ist der Unterschied zwischen Kalziumchlorid und Natriumchlorid??

Calciumchlorid ist ein Calciumsalz mit der chemischen Formel CaCl₂ während Natriumchlorid ein Natriumsalz mit der chemischen Formel NaCl ist. Beide sind Salzverbindungen. Darüber hinaus hat jedes Calciumchloridmolekül zwei Chloratome pro Calciumion, während jedes Natriumchloridmolekül ein Chloratom pro Natriumion aufweist. Darüber hinaus unterscheiden sich ihre Molmassen auch voneinander; Die Molmasse von Calciumchlorid beträgt 110,98 g / Mol und die Molmasse von Natriumchlorid beträgt 58,44 g / Mol.

Zusammenfassung - Kalziumchlorid vs Natriumchlorid

Calciumchlorid und Natriumchlorid sind alkalische Salzverbindungen. Beide Verbindungen enthalten in ihrer Struktur Chloridionen, jedoch in unterschiedlichen Verhältnissen. Der Hauptunterschied zwischen Kalziumchlorid und Natriumchlorid besteht darin, dass ein Kalziumchloridmolekül zwei Chloratome aufweist, während ein Natriumchloridmolekül ein Chloratom aufweist.

Referenz:

1. "Calciumdichlorid". Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. PubChem-Verbunddatenbank. US National Library of Medicine. Hier verfügbar  
2. "Natriumchlorid". Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. PubChem Compound Database, US-amerikanische Nationalbibliothek für Medizin. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1.'Calciumchlorid CaCl2'By Kein maschinenlesbarer Autor bereitgestellt. (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia 
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak in der Wikipedia auf Deutsch (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia