Unterschied zwischen Kalziumchlorid und Magnesiumchlorid

Das Hauptunterschied das ist zwischen Calciumchlorid und Magnesiumchlorid Das Calciumchlorid enthält ein Calciumkation mit zwei Chloridanionen, während das Magnesiumchlorid ein Magnesiumkation mit zwei Chloridanionen enthält.

Sowohl Calciumchlorid als auch Magnesiumchlorid sind Salzverbindungen, die Kationen und Anionen enthalten. Bei Raumtemperatur handelt es sich um Feststoffe, die in Wasser gut löslich sind. Beide werden darüber hinaus zur Staubbekämpfung eingesetzt. Lassen Sie uns mehr Details darüber erzählen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Kalziumchlorid?
3. Was ist Magnesiumchlorid?
4. Vergleich nebeneinander - Calciumchlorid vs. Magnesiumchlorid in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Kalziumchlorid??

Calciumchlorid ist ein anorganisches Salz mit einem mit zwei Chloridionen assoziierten Calciumion. Die chemische Formel dieser Verbindung lautet CaCl2. Die Molmasse beträgt 110,9 g / mol. Bei Raumtemperatur liegt es als kristalliner weißer Feststoff vor. Darüber hinaus ist es hygroskopisch und löst sich leicht in Wasser. Daher können wir es als Trockenmittel verwenden. Es ist entweder als wasserfreie Form oder als hydratisierte Form erhältlich. Die Schmelz- und Siedepunkte des wasserfreien Calciumchlorids betragen 775 ° C bzw. 1.935 ° C. Die Hauptmethode zur Herstellung von Calciumchlorid ist ein Nebenprodukt des Solvay-Prozesses. Es verwendet Kalkstein.

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

Eine der Hauptanwendungen dieser Verbindung ist das Enteisungsmittel. Es wird durch den tiefen Gefrierpunkt von Wasser vereist.

Abbildung 01: Kalziumchloridkristalle

Die zweitgrößte Anwendung ist, dass es als Staubkontrollmittel verwendet wird. Aufgrund ihrer hygroskopischen Eigenschaften kann eine konzentrierte Lösung eine flüssige Schicht auf dem Schmutz der Straßenoberfläche halten. Daher kontrolliert es den Staub. Darüber hinaus kann es die Wasserhärte erhöhen. Bsp: um die Wasserhärte in Schwimmbädern zu erhöhen.

Was ist Magnesiumchlorid??

Magnesiumchlorid ist ein anorganisches Salz mit einem mit zwei Chloridionen assoziierten Magnesiumion. Die chemische Formel dieser Verbindung ist MgCl2. Die Molmasse beträgt 95 g / mol. Der Schmelzpunkt und die Siedepunkte betragen 714 ° C bzw. 1412 ° C. Bei Raumtemperatur liegt es als weißer oder farbloser kristalliner Feststoff vor. Es ist sehr wasserlöslich und ist auch in hydrierten Formen erhältlich. Wir können die Hydratform aus Sole oder Meerwasser extrahieren. Es gibt mehrere Hydrate dieser Verbindung, die 2, 4, 6, 8 oder 12 Wassermoleküle enthalten. Diese Hydrate verlieren diese Wassermoleküle beim Erhitzen. Wir können diese Verbindung über das Dow-Verfahren herstellen. Dort regeneriert sich Magnesiumchlorid aus Magnesiumhydroxid bei der Umsetzung mit Salzsäure.

Mg (OH)_2(s) + 2 HCl → MgCl_{2 (aq)} + 2 h₂O_(l)

Eine Hauptanwendung von wasserfreiem Magnesiumchlorid besteht darin, dass es als Vorläufer zur Herstellung von Magnesiummetall nützlich ist.

Abbildung 02: Magnesiumchloridkristalle

Wir können dieses Metall durch Elektrolyse von MgCl2 herstellen. Darüber hinaus können wir diese Verbindung zur Staubkontrolle, Stabilisierung von Festkörpern, zur Verringerung der Winderosion usw. verwenden. Als weitere Bedeutung verwenden wir MgCl2 als Katalysatorträger für Ziegler-Natta-Katalysatoren.

Was ist der Unterschied zwischen Calciumchlorid und Magnesiumchlorid??

Calciumchlorid ist ein anorganisches Salz mit einem mit zwei Chloridionen assoziierten Calciumion. Daher ist die chemische Formel dieser Verbindung CaCl2. Seine Molmasse beträgt 110,9 g / mol. Darüber hinaus liegen die Schmelz- und Siedepunkte des wasserfreien Calciumchlorids bei 775 ° C bzw. 1,935 ° C. Magnesiumchlorid ist ein anorganisches Salz mit einem mit zwei Chloridionen assoziierten Magnesiumion. Daher ist die chemische Formel dieser Verbindung MgCl2. Seine Molmasse beträgt 95 g / mol. Darüber hinaus betragen der Schmelzpunkt und der Siedepunkt des wasserfreien Magnesiumchlorids 714 ° C bzw. 1.412 ° C. Diese Verbindungen haben unterschiedliche Anwendungen, aber eine gemeinsame; beide sind wichtige staubkontrollierende Stoffe.

Zusammenfassung - Kalziumchlorid vs Magnesiumchlorid

Sowohl Calcium als auch Magnesiumchlorid sind als Staubbekämpfungsmittel wichtig. Der Unterschied zwischen Calciumchlorid und Magnesiumchlorid besteht darin, dass das Calciumchlorid ein Calciumkation mit zwei Chloridanionen enthält, während das Magnesiumchlorid ein Magnesiumkation mit zwei Chloridanionen enthält.

Referenz:

1. "Kalziumchlorid". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. Juli 2018. Hier verfügbar
2. "Magnesiumchlorid". Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. PubChem Compound Database, US-amerikanische Nationalbibliothek für Medizin. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1.'Calciumchlorid CaCl2'By Kein maschinenlesbarer Autor bereitgestellt. (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia  
2. "Magnesiumchlorid" (Public Domain) über Commons Wikimedia