Unterschied zwischen vollständiger Ionen- und Netto-Ionengleichung

Schlüsseldifferenz - Komplette Ionic vs. Net Ionic Equation
 

Chemische Reaktionen sind Wechselwirkungen zwischen chemischen Verbindungen, um neue Verbindungen zu bilden oder ihre chemische Struktur neu zu ordnen. Die Verbindungen, die eine bestimmte chemische Reaktion durchlaufen, werden als Reaktant bezeichnet, und was wir am Ende erhalten, wird als Produkt bezeichnet. Eine chemische Gleichung ist eine Darstellung der chemischen Reaktion unter Verwendung chemischer Symbole. Die chemische Gleichung zeigt, was die Reaktanten sind und was die Produkte sind. Vollständige Ionengleichungen und Nettonionengleichungen sind zwei Möglichkeiten, eine chemische Reaktion darzustellen. Das Hauptunterschied zwischen vollständiger ionischer und netto ionischer Gleichung ist das Die vollständige ionische Gleichung gibt alle an der chemischen Reaktion beteiligten ionischen Spezies an, während die ionische Nettoreaktion die an der Bildung des Endprodukts beteiligten chemischen Spezies ergibt.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist eine vollständige ionische Gleichung?
3. Was ist die netionengleichung?
4. Side-by-Side-Vergleich - Komplette Ionic- und Net-Ionic-Gleichung in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist eine vollständige ionische Gleichung??

Die vollständige ionische Gleichung ist eine chemische Gleichung, die die chemische Reaktion erklärt und eindeutig die in einer Lösung vorhandenen ionischen Spezies anzeigt. Eine ionische Spezies ist entweder ein Anion (negativ geladene Spezies) oder ein Kation (positiv geladene Spezies). Im Gegensatz dazu ergibt eine vollständige molekulare Gleichung, dass die Moleküle an einer chemischen Reaktion teilnehmen. Betrachten wir ein Beispiel, um dieses Konzept zu verstehen.

 Die Reaktion zwischen NaCl (Natriumchlorid) und AgNO₃ (Silbernitrat) bildet einen weißen Niederschlag. Die molekulare Gleichung für die Reaktion lautet wie folgt.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Abbildung 01: Bildung eines AgCl-Niederschlags

Diese Reaktion findet in einem wässrigen Medium statt. NaCl dissoziiert in der wässrigen Lösung in Kationen und Anionen wie folgt.

NaCl → Na⁺   +   Cl^-

Dann reagieren diese Ionen mit Silbernitrat und bilden den weißen AgCl-Niederschlag. Nach der obigen Gleichung wird nach der Reaktion NaNO₃ entsteht als Nebenprodukt. Was jedoch tatsächlich passiert, ist Na⁺ und nein₃^- Ionen werden an das wässrige Medium abgegeben und bleiben in ihrer ionischen Form. Dann kann die vollständige ionische Gleichung für diese chemische Reaktion als geschrieben werden,

N / a⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NEIN₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NEIN₃^-

Diese Gleichung gibt alle Details über das Reaktionsgemisch und das Endprodukt an. Die vollständige ionische Gleichung einer Reaktion kann verwendet werden, um die Nettoionengleichung zu erhalten.

Was ist die netionengleichung??

Die Netto-Ionengleichung ist eine chemische Gleichung, die die an der Bildung des Endprodukts beteiligten Ionen zeigt. Diese Gleichung kann aus der vollständigen Ionengleichung erhalten werden, indem die ähnlichen Ionen von den beiden Seiten der vollständigen Ionengleichung aufgehoben werden. Daher gibt die Netto-Ionengleichung keine Einzelheiten über alle im Reaktionsgemisch vorhandenen ionischen Spezies an. Für die Reaktion zwischen NaCl und AgNO₃, Die Nettoionengleichung kann wie folgt erhalten werden.

Die vollständige ionische Gleichung:

N / a⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NEIN₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NEIN₃^-

Die Netto-Ionengleichung:

N / a⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NEIN₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NEIN₃^-

Cl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

Die obige Nettoionengleichung zeigt an, dass Chloridionen und Silberkationen für die Bildung eines weißen AgCl-Niederschlags verantwortlich sind, und dies schließt nicht die verbleibenden Ionen (Na ein⁺ und nein₃^-). Die eliminierten Ionen sind als "Zuschauerionen" bekannt, die nicht zur Bildung eines Niederschlags führen.

Was ist der Unterschied zwischen einer vollständigen und einer ionischen Netzgleichung??

Komplette Ionic vs. Net Ionic Equation
Die vollständige ionische Gleichung ist eine chemische Gleichung, die die chemische Reaktion erklärt und eindeutig die in einer Lösung vorhandenen ionischen Spezies angibt	Die Netto-Ionengleichung ist eine chemische Gleichung, die die Ionen ergibt, die an der Bildung des Endprodukts beteiligt sind.
Einzelheiten
Die vollständige ionische Gleichung gibt Details über alle im Reaktionsgemisch vorhandenen ionischen Spezies an.	Die Netto-Ionengleichung gibt Details über die Ionenspezies an, die an der Bildung des Endprodukts beteiligt sind.
Die Gleichung erhalten
Die vollständige ionische Gleichung kann aus der molekularen Gleichung der chemischen Reaktion erhalten werden.	Die Netto-Ionengleichung kann aus der vollständigen Ionengleichung erhalten werden.

Zusammenfassung - Komplette Ionic vs. Net Ionic Equation

Die vollständige Ionengleichung und die Nettoionengleichung sind zwei Formen chemischer Gleichungen, die zur Beschreibung der in einem Reaktionsgemisch vorhandenen chemischen Spezies oder der chemischen Spezies verwendet werden, die an einer bestimmten chemischen Reaktion beteiligt sind. Der Unterschied zwischen der vollständigen ionischen und der Netto-Ionengleichung besteht darin, dass die vollständige Ionengleichung alle an der chemischen Reaktion beteiligten ionischen Spezies ergibt, während die ionische Netto-Reaktion die an der Bildung des Endprodukts beteiligten chemischen Spezies ergibt.

Referenz:

1. „Complete molecular, Complete Ionic und Net Ionic“. ChemTeam: Gleichungen. Hier verfügbar  
2. „So brechen Sie Zuschauer-Ionen ab, um eine Netz-Ionen-Gleichung zu finden.“ Dummies. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1.Silber Chlorid (AgCl) 'Von Luisbrudna - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia