Unterschied zwischen Isotopen und Elementen

Das Hauptunterschied zwischen Isotopen und Elementen ist das Isotope sind verschiedene Formen desselben chemischen Elements, während die Elemente Spezies von Atomen mit der gleichen Anzahl von Protonen in den Atomkernen sind.

Eine ähnliche Art von Atomen kann geringfügige Änderungen erfahren, um verschiedene Isotope zu bilden. Ein Element kann mehrere Isotope haben. Die Natur jedes Isotops trägt zur Natur eines Elements bei. Hier werden wir ausführlich über die Isotope und Elemente diskutieren, um den Unterschied zwischen Isotopen und Elementen aufzuklären.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind Isotope?
3. Was sind Elemente?
4. Side-by-Side-Vergleich - Isotope und Elemente in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was sind Isotope??

Atome desselben Elements können sich voneinander unterscheiden. Diese verschiedenen Atome desselben Elements sind Isotope. Sie unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch deren Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl von Protonen. In der Natur kommen unterschiedliche Isotope in unterschiedlichen Mengen vor. Daher können wir ihr Vorkommen als prozentualen Wert angeben, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Zum Beispiel hat Wasserstoff drei Isotope wie Protium, Deuterium und Tritium. Die Anzahl der Protonen in ihren Atomkernen ist dieselbe, aber die Anzahl der Neutronen ist unterschiedlich. Ihre Neutronen und relativen Häufigkeiten sind wie folgt.

• ¹H - keine Neutronen, die relative Häufigkeit beträgt 99,985%
• ²H-ein Neutron, relative Häufigkeit 0,0115%
• ³H - zwei Neutronen, relative Häufigkeit ist 0%

Abbildung 01: Isotope des Wasserstoffs

Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern aufnehmen kann, unterscheidet sich von Element zu Element. Unter diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Zinn zehn stabile Isotope. In den meisten Fällen haben einfache Elemente dieselbe Neutronennummer wie die Protonennummer. Bei schweren Elementen gibt es jedoch mehr Neutronen als die Anzahl der Protonen.

Weiterhin ist die Anzahl der Neutronen wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil und daher werden diese Isotope radioaktiv. Zum Beispiel, ²³⁸U strahlt Strahlung und zerfällt in viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Masse unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie unterschiedliche Drehungen haben. Daher unterscheiden sich ihre NMR-Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verhalten führt.

Was sind Elemente??

Wir kennen das Wort „Element“, weil wir im Periodensystem davon erfahren. Das Periodensystem enthält etwa 118 chemische Elemente, die nach ihrer Ordnungszahl angeordnet sind. Ein Element ist eine chemische Spezies, die nur einen einzigen Typ von Atomen darstellt. Daher sind sie rein. Ferner haben die Atome desselben Elements in ihren Atomkernen die gleiche Anzahl von Protonen. Die Anzahl der Neutronen kann jedoch voneinander abweichen. Das kleinste Element ist beispielsweise Wasserstoff. Silber, Gold, Platin sind einige der allgemein bekannten kostbaren Elemente.

Jedes Element hat eine Atommasse, eine Atomzahl, ein Symbol, eine elektronische Konfiguration usw. Obwohl die meisten Elemente natürlich vorkommen, gibt es einige synthetische Elemente wie Californium, Americium, Einsteinium und Mendelevium. Wir können alle Elemente in drei Gruppen einteilen. wie Metalle, Metalloide und Nichtmetalle.

Abbildung 02: Endoskelett

Darüber hinaus können wir sie anhand spezifischerer Merkmale in Gruppen und Zeiträume einteilen. Außerdem weisen Elemente in derselben Gruppe oder Periode bestimmte gemeinsame Merkmale auf, und einige Eigenschaften können sich nacheinander ändern, wenn Sie eine Gruppe oder eine Periode durchlaufen. Darüber hinaus können Elemente chemische Veränderungen durchlaufen, um verschiedene Verbindungen zu bilden. Elemente können jedoch nicht mit einfachen chemischen Methoden weiter abgebaut werden.

Was ist der Unterschied zwischen Isotopen und Elementen?

Der Begriff chemisches Element beschreibt eine Art von Atomen, während der Begriff Isotope verschiedene Formen des gleichen chemischen Elements beschreibt. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Isotopen und Elementen darin, dass Isotope unterschiedliche Formen desselben chemischen Elements sind, während Elemente Spezies von Atomen mit der gleichen Anzahl von Protonen in den Atomkernen sind. Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen Isotopen und Elementen darin, dass die Isotope eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben, chemische Elemente jedoch entweder dieselbe Anzahl von Neutronen oder eine andere Anzahl von Neutronen haben können; aber sie haben nie die gleiche Anzahl von Protonen.

Als ein weiterer wichtiger Unterschied zwischen Isotopen und Elementen können wir sagen, dass die Atommasse eines Isotops berechnet werden kann, indem einfach die Gesamtmasse der Protonen und die Neutronen in den Atomkernen addiert werden, während wir die Atommasse eines chemischen Elements mithilfe des Atoms berechnen können Massen seiner Isotope und ihre relative Häufigkeit.

Zusammenfassung - Isotope vs Elements

Isotope sind verschiedene Atomformen desselben chemischen Elements. Der Hauptunterschied zwischen Isotopen und Elementen besteht darin, dass die Isotope unterschiedliche Formen des gleichen chemischen Elements sind, während die Elemente Spezies von Atomen sind, die die gleiche Anzahl von Protonen in den Atomkernen haben.

Referenz:

1. „Chemisches Element“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. November 2018. Hier verfügbar  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definition von Isotopen und Beispiele in der Chemie.“ ThoughtCo, 22. Oktober 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. ”204 Isotope of Hydrogen-01" Von OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-Website.  (CC BY 3.0) über Commons Wikimedia
2. ”Simple Periodic Table Chart-de” von Offnfopt - Eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia