Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren und Isotonen

Hauptunterschied - Isotope vs Isobaren gegen Isotone
 

Isotope sind Atome desselben chemischen Elements mit unterschiedlichen Anzahlen von Neutronen. Daher haben Isotope desselben chemischen Elements die gleiche Ordnungszahl, aber unterschiedliche Atommassen. Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente. Daher unterscheiden sich die Ordnungszahlen im Wesentlichen voneinander. Isotone haben in ihrem Atomkern die gleiche Anzahl Neutronen. Das Hauptunterschied zwischen Isotopen, Isobaren und Isotonen ist das Isotope sind Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber unterschiedliche Anzahlen von Neutronen und Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse, während Isotone Atome verschiedener chemischer Elemente mit einer gleichen Anzahl von Neutronen im Atomkern sind.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind Isotope?
3. Was sind Isobaren?
4. Was sind Isotone?
5. Side-by-Side-Vergleich - Isotope vs Isobaren vs Isotone in Tabellenform
6. Zusammenfassung

Was sind Isotope??

Isotope sind Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber unterschiedlichen Anzahlen von Neutronen. Eine Anzahl von Protonen im Atom ist die Ordnungszahl dieses Atoms. Ein bestimmtes chemisches Element hat eine feste Anzahl von Protonen. Daher ist die Ordnungszahl der Atome desselben chemischen Elements ähnlich. Daher sind Isotope Atome des gleichen chemischen Elements. Die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen wird als Atommasse bezeichnet. Isotope haben unterschiedliche Atommassen.

Das chemische Verhalten von Isotopen eines chemischen Elements ist identisch, aber die physikalischen Eigenschaften unterscheiden sich voneinander. Fast alle chemischen Elemente haben Isotope. Es sind 275 Isotope von 81 stabilen chemischen Elementen bekannt. Für ein bestimmtes chemisches Element gibt es sowohl stabile Isotope als auch radioaktive Isotope (instabil)..

Abbildung 01: Isotope des Wasserstoffs

Ein Isotop wird mit dem Namen des chemischen Elements und der Atommasse des Isotops benannt. Zum Beispiel werden die beiden Isotope von Helium als "Helium-2" und "Helium-4" bezeichnet. Einige Beispiele für Isotope sind unten angegeben.

Was sind Isobaren??

Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse. Atommasse ist die Summe von Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms. Ein Proton oder ein Neutron ist als bekannt Nukleon. Daher haben Isobaren die gleiche Anzahl an Nukleonen.

Die Ordnungszahlen dieser Isobaren unterscheiden sich voneinander, da verschiedene chemische Elemente unterschiedliche Ordnungszahlen haben. Die Mattauch-Isobarenregel besagt, dass, wenn zwei benachbarte Elemente im Periodensystem Isotope der gleichen Massennummer (Isobaren) aufweisen, eines dieser Isotope radioaktiv sein muss. Wenn Isobaren von drei aufeinanderfolgenden Elementen existieren, sind die ersten und letzten Isobaren stabil und die mittleren können radioaktiv zerfallen. Eine Isobarenreihe ist eine Sammlung verschiedener Isotope, die dieselbe Atommasse haben.

Was sind Isotone??

Isotone sind Atome verschiedener Elemente mit einer gleichen Anzahl Neutronen im Atomkern. Isotone haben unterschiedliche Atomzahlen (Anzahl der Protonen im Kern unterscheidet sich voneinander) sowie unterschiedliche Atommassen. Es kann wie folgt ausgedrückt werden;

Ordnungszahl = Z

Atommasse = A

Anzahl der Neutronen = N

Für alle Isotone in einer Reihe ist A ≠ Z aber (A-Z) = N (N ist für alle Isotone in einer Reihe gleich). Einige Beispiele für Isotone sind unten angegeben.

Was ist der Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren und Isotonen??

Isotope vs Isobaren vs Isotone
Isotope	Isotope sind Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber unterschiedlichen Anzahlen von Neutronen.
Isobaren	Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse.
Isotone	Isotone sind Atome verschiedener Elemente mit einer gleichen Anzahl Neutronen im Atomkern.
Ordnungszahl
Isotope	Isotope haben die gleiche Ordnungszahl.
Isobaren	Isobaren haben unterschiedliche Ordnungszahlen.
Isotone	Isotone haben unterschiedliche Ordnungszahlen.
Atommasse
Isotope	Isotope haben eine unterschiedliche Atommasse.
Isobaren	Isobaren haben die gleiche Atommasse.
Isotone	Isotone haben unterschiedliche Atommassen.
Anzahl der Neutronen
Isotope	Isotope haben eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen.
Isobaren	Isobaren haben eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen.
Isoton	Isotone die gleiche Anzahl von Neutronen.

Zusammenfassung - Isotope vs Isobaren gegen Isotone

Isotope, Isobaren und Isotone sind Begriffe, die zur Beschreibung der Beziehungen zwischen Atomen verschiedener chemischer Elemente verwendet werden. Der Unterschied zwischen Isotopen, Isobaren und Isotonen besteht darin, dass Isotope Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen sind, aber unterschiedliche Anzahlen von Neutronen und Isobaren Atome unterschiedlicher chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse sind, während Isotone Atome unterschiedlicher Elemente mit gleicher Anzahl sind von Neutronen im Atomkern.

Referenz:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definition von Isotopen und Beispiele in der Chemie.“ ThoughtCo, 4. August 2017. Hier verfügbar
2.Die Herausgeber von Encyclopædia Britannica. "Isoton". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. Juli 1998. Hier verfügbar  
3. “Isobar (Nuklide)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. Dezember 2017. Hier verfügbar 
4. Herzog, Gregory F. „Isotope“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6. Dezember 2017. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1.'Izotopii hidrogenului'von Nicolae Coman - Eigenes Werk, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia