Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren

Hauptunterschied - Isotope vs. Isobaren

Ein Atom eines chemischen Elements besteht immer aus einem Kern, der von einer Elektronenwolke umgeben ist. Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen. Die Anzahl der Protonen in einem Atom eines bestimmten Elements ist immer gleich. Dies bedeutet, dass die Anzahl der Protonen eine einzigartige Eigenschaft eines chemischen Elements ist. Die Anzahl der im Kern vorhandenen Neutronen kann jedoch in Atomen desselben Elements variieren. Diese verschiedenen Formen werden Isotope genannt. Die Atommasse eines bestimmten Elements ist die Summe der Protonen und Neutronen im Kern dieses Elements. Manchmal können die Atommassen verschiedener Elemente gleich sein, obwohl sich ihre Atomzahlen unterscheiden. Diese verschiedenen Formen werden Isobaren genannt. Der Hauptunterschied zwischen Isotopen und Isobaren ist das Die Atommassen der Isotope unterscheiden sich voneinander, während die Atommassen der Isobaren einander ähnlich sind.

Wichtige Bereiche

1. Was sind Isotope?
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele
2. Was sind Isobaren?
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele
3. Was ist der Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Atommasse, Ordnungszahl, Isobaren, Isotope, Nukleon, Neutron, Proton

Was sind Isotope?

Isotope sind unterschiedliche Atomstrukturen desselben Elements. Das heißt, Isotope haben die gleiche Ordnungszahl, aber unterschiedliche Atommassen. Dies liegt daran, dass die Ordnungszahl aufgrund des Vorhandenseins der gleichen Anzahl von Protonen im Kern eine einzigartige Eigenschaft für ein chemisches Element ist. Die Atommassen der Isotope können sich jedoch voneinander unterscheiden, da die Atommasse von der Anzahl der im Kern vorhandenen Neutronen abhängt und die Isotope eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben.

Isotope zeigen Ähnlichkeiten in ihren chemischen Eigenschaften, da die chemischen Eigenschaften eines Elements meist von den in Atomen vorhandenen Elektronen abhängen. Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl von Elektronen und die gleiche Elektronenkonfiguration.

Die physikalischen Eigenschaften von Isotopen können sich voneinander unterscheiden. Im Allgemeinen sind die physikalischen Eigenschaften von der Atommasse abhängig und Isotope haben unterschiedliche Atommassen. Einige Beispiele für Isotope umfassen die Isotope von Wasserstoff, Helium, Kohlenstoff, Lithium usw.

Abbildung 01: Natürlich vorkommende Isotope von Helium

Das obige Bild zeigt die Atomstrukturen natürlich vorkommender Isotope von Helium. Hier besteht ein Helium-Isotop aus 1 Neutronen, während das andere aus 2 Neutronen besteht. Beide haben jedoch die gleiche Ordnungszahl 2. Die Atommassen unterscheiden sich.

Was sind Isobaren?

Isobaren sind chemische Elemente mit der gleichen Atommasse. Die Atommasse eines chemischen Elements ergibt sich aus der Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen. Ein Proton oder ein Neutron allein heißt a Nukleon. Daher ist die Anzahl der Nukleonen gleich der Atommasse. Daher haben Isobaren die gleiche Anzahl von Nukleonen. Die Anzahl der Protonen und Neutronen allein unterscheidet sich jedoch bei Isobaren immer voneinander.

Isobaren bestehen aus der gleichen Anzahl von Elektronen. Dies zeigt an, dass Isobaren die gleichen chemischen Eigenschaften aufweisen. Die physikalischen Eigenschaften sind auch gleich, da die Atommassen gleich sind. Da die Ordnungszahlen unterschiedlich sind, sind Isobaren verschiedene chemische Elemente.

ZB: Eine Reihe von Isobaren mit der Atommasse von 64.  

• Kobalt (Co)
• Nickel (Ni)
• Kupfer (Cu)
• Eisen (Fe)

Abbildung 2: Atommassen von Kupfer und Nickel

Isobaren mit der Atommasse 3.

• Wasserstoff (H)
• Helium (He)

Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren

Definition

Isotope: Isotope sind unterschiedliche Atomstrukturen desselben Elements.

Isobaren: Isobaren sind chemische Elemente mit der gleichen Atommasse.

Ordnungszahl

Isotope: Die Ordnungszahlen der Isotope stimmen überein.

Isobaren: Die Ordnungszahlen der Isobaren unterscheiden sich voneinander.

Atommasse

Isotope: Atommassen von Isotopen unterscheiden sich voneinander.

Isobaren: Atommassen von Isobaren sind gleich.

Chemisches Element

Isotope: Isotope sind in verschiedenen Formen das gleiche chemische Element.

Isobaren: Isobaren sind verschiedene chemische Elemente.

Physikalische Eigenschaften

Isotope: Die physikalischen Eigenschaften unterscheiden sich in Isotopen voneinander.

Isobaren: Die meisten physikalischen Eigenschaften sind bei Isobaren ähnlich.

Fazit

Isotope und Isobaren sind Beispiele für die Beziehungen zwischen chemischen Elementen. Isotope beziehen sich auf verschiedene Formen derselben chemischen Elemente. Isobaren beziehen sich auf die Beziehung zwischen verschiedenen chemischen Elementen, die die gleiche Eigenschaft haben. Daher ist es sehr wichtig, den Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren zu verstehen. 

Verweise:

1. "Was ist eine Isobar?" Study.com. Study.com, n.d. Netz. Hier verfügbar. 20. Juli 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. „Was ist ein Isotop? Definition und Beispiele. “ThoughtCo. N.p., n. D. Netz. Hier verfügbar. 20. Juli 2017. 

Bildhöflichkeit:

1. "Helium-3 und Helium-4" Von Uwe W. - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Electron shell 029 Copper" (CC BY-SA 2.0 uk) über Commons Wikimedia
3. "Elektronenhülle 028 Nickel" (CC BY-SA 2.0 uk) über Commons Wikimedia