Unterschied zwischen Trinatriumphosphat und Trikaliumphosphat

Das Hauptunterschied zwischen Trinatriumphosphat und Trikaliumphosphat ist das Das Trinatriumphosphat weist drei Natriumkationen auf, die mit einem Phosphatanion verbunden sind, während Trikaliumphosphat drei Kaliumkationen aufweist, die mit einem Phosphatanion verbunden sind. Ferner besteht der Unterschied zwischen Trinatriumphosphat und Trikaliumphosphat im Aussehen darin, dass das Trinatriumphosphat als weißes Granulat erscheint, während das Trikaliumphosphat als weißes zerfließendes Pulver erscheint.

Trinatriumphosphat und Trikaliumphosphat sind ionische Salze, die miteinander verknüpfte Kationen und Anionen aufweisen. Diese Anionen ziehen Kationen durch elektrostatische Wechselwirkungen an. Das Anion dieser beiden Verbindungen ist Phosphatanion (PO₄^3-). Es ist ein tribasisches Anion, das drei Kationen enthalten kann.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Trinatriumphosphat?
3. Was ist Trikaliumphosphat?
4. Vergleich nebeneinander - Trinatriumphosphat und Trikaliumphosphat in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Trinatriumphosphat??

Trinatriumphosphat ist ein ionisches Salz mit der chemischen Formel Na₃PO₄. Daher ist es eine anorganische Verbindung. Es erscheint als weißes Granulat und ist sehr wasserlöslich. Wenn wir diese Verbindung in Wasser lösen, bildet sie eine alkalische Lösung. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 163,94 g / mol. Sein Schmelzpunkt liegt bei 1.583 ° C und es zersetzt sich bei höheren Temperaturen.

Abbildung 01: Chemische Struktur von Trinatriumphosphat

Darüber hinaus ist diese Verbindung als Reinigungsmittel, Builder, Schmiermittel, Lebensmittelzusatzstoff, Fleckenentferner und Entfetter geeignet. Wir können diese Verbindung durch Neutralisation von Phosphorsäure unter Verwendung von Natriumhydroxid zusammen mit Natriumcarbonat herstellen. Wenn wir jedoch Natriumcarbonat alleine verwenden, wird nur das Dinatriumphosphat erhalten.

Was ist Trikaliumphosphat??

Trikaliumphosphat ist ein ionisches Salz mit der chemischen Formel K₃PO₄. Es ist eine anorganische Verbindung. Darüber hinaus ist dieses Salz wasserlöslich und auch leicht hygroskopisch. Es erscheint als weißes zerfließendes Pulver. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 212,27 g / Mol, während der Schmelzpunkt 1.380 ° C beträgt und sich bei hohen Temperaturen leicht zersetzt. Wir können es als Kristalle, Klumpen oder als Pulver finden.

Abbildung 02: Chemische Struktur von Trikaliumphosphat

Die Hauptanwendung dieser Verbindung ist die Verwendung als Katalysator für chemische Reaktionen. Darüber hinaus können wir es als Nahrungsmittelzusatz verwenden, da es als Emulgator, Schaumbildner und Schlagmittel wirken kann. Wir können diese Verbindung über die Reaktion zwischen Ammoniumphosphat und Kaliumchlorid herstellen.

Was ist der Unterschied zwischen Trinatriumphosphat und Trikaliumphosphat??

Trinatriumphosphat ist ein ionisches Salz mit der chemischen Formel Na₃PO₄. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 163,94 g / mol. Außerdem erscheint es als weißes Granulat. Auf der anderen Seite ist Trikaliumphosphat ein ionisches Salz mit der chemischen Formel K₃PO₄. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 212,27 g / mol. Außerdem erscheint es als weißes zerfließendes Pulver. Dies ist das

Zusammenfassung - Trinatriumphosphat vs. Trikaliumphosphat

Sowohl Trinatriumphosphat als auch Trikaliumphosphat sind anorganische ionische Salze. Der Unterschied zwischen Trinatriumphosphat und Trikaliumphosphat besteht darin, dass das Trinatriumphosphat drei Natriumkationen aufweist, die mit einem Phosphatanion verbunden sind, während das Trikaliumphosphat drei Kaliumkationen mit einem Phosphatanion aufweist.

Referenz:

1. "Trinatriumphosphat". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. Juli 2018. Hier verfügbar 
2. „Tripotiumphosphat“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. Juli 2018. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. 'Trinatriumphosphat' Von Edgar181 - Eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. 'Kaliumphosphat' Von Edgar181 - Eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia