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Unterschied zwischen Acetylen und Ethylen

Organische Chemie
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Hauptunterschied - Acetylen vs Ethylen
  

Das Hauptunterschied zwischen Acetylen und Ethylen ist das Acetylen hat eine Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen, während Ethylen eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen aufweist.

Die Bezeichnungen Acetylen und Ethylen klingen ähnlich, es handelt sich jedoch um verschiedene Kohlenwasserstoffverbindungen. Sie haben jedoch auch einige Ähnlichkeiten. Dieser Artikel beschreibt sowohl die Ähnlichkeiten als auch die Unterschiede zwischen Acetylen und Ethylen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Acetylen?
3. Was ist Ethylen?
4. Ähnlichkeiten zwischen Acetylen und Ethylen
5. Vergleich nebeneinander - Acetylen gegen Ethylen in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist Acetylen??

Acetylen ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H2. Außerdem ist es das einfachste Alkin unter den Kohlenwasserstoffen. Ein Alkin ist eine Verbindung mit einer Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Daher hat Acetylen eine Dreifachbindung zwischen den zwei Kohlenstoffatomen. Es gibt zwei Pi-Bindungen und eine Sigma-Bindung zwischen diesen Kohlenstoffatomen. Das Molekül hat eine lineare Geometrie, da ein Kohlenstoffatom nur vier kovalente Bindungen bilden kann (Acetylen hat eine Dreifachbindung und eine Einfachbindung, C-H, wodurch das Molekül linear wird). Daher werden die Kohlenstoffatome des Acetylenmoleküls hybridisiert.

Chemische Eigenschaften von Acetylen

Einige chemische Tatsachen über Acetylen sind wie folgt:

  • Chemische Formel = C2H2
  • Molmasse = 26,04 g / Mol
  • Aggregatzustand bei Raumtemperatur = es ist ein farbloses Gas
  • Geruch = geruchlos
  • Schmelzpunkt = -80,8 ° C
  • Siedepunkt = -84 ° C
  • Löslichkeit in Wasser = wenig löslich
  • IUPAC-Name = Ethin

Außerdem existiert Acetylen bei Atmosphärendruck nicht als Flüssigkeit. Somit hat es keinen tatsächlichen Schmelzpunkt. Die oben angegebene Schmelztemperatur ist tatsächlich der Tripelpunkt von Acetylen. Daher wird die feste Form von Acetylen eher sublimiert als geschmolzen. Dort wird festes Acetylen in Dampf umgewandelt.

Abbildung 01: Verwendung von Oxy-Acetylen-Flamme

Die Hauptanwendung von Acetylen liegt in Schweißprozessen. Die Oxy-Acetylen-Flamme ist eine Hochtemperaturflamme, die beim Schweißen und Schneiden wichtig ist. Wir können diese Flamme aus der Verbrennung von Acetylen mit Sauerstoff erzeugen.

Was ist Ethylen??

Ethylen ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H4. Es gibt zwei Kohlenstoffatome, die über eine Doppelbindung (eine Pi-Bindung und eine Sigma-Bindung) miteinander verbunden sind. Daher weist das Ethylenmolekül zwei sp2-hybridisierte Kohlenstoffatome auf. Da ein Kohlenstoffatom vier chemische Bindungen bilden kann, gibt es zwei über Einzelbindungen an jedes Kohlenstoffatom gebundene Wasserstoffatome. Dann hat das Ethylenmolekül eine planare Struktur.

Abbildung 02: Die chemische Struktur von Ethylen

Einige chemische Fakten über Ethylen lauten wie folgt:

  • Chemische Formel = C2H4
  • Molmasse = 28,05 g / Mol
  • Aggregatzustand bei Raumtemperatur = es ist ein farbloses, brennbares Gas
  • Geruch = süßer Geruch
  • Schmelzpunkt = –169,2 ° C
  • Siedepunkt = -103,7 ° C
  • Löslichkeit in Wasser = wenig löslich
  • IUPAC-Name = Ethen

Die Hauptquelle für Ethylen sind Erdöl und Erdgase. Es gibt drei Hauptverfahren zur Herstellung von Ethylen aus diesen Quellen. Sie sind;

  1. Dampfspaltung von Ethan und Propan
  2. Dampfknacken von Naphtha
  3. Katalytisches Cracken von Gasöl

Ethylen besitzt wichtige Verwendungen als Monomere zur Herstellung von Polymeren wie Polyethylen durch Additionspolymerisation. Polyethylen ist ein übliches Verpackungsmaterial. Darüber hinaus ist Ethylen in biologischen Systemen als pflanzliches Hormon wichtig, da es den Fruchtreifungsprozess stimuliert.

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Acetylen und Ethylen??

  • Beide sind kleine Kohlenwasserstoffe.
  • Acetylen und Ethylen bestehen nur aus Kohlenstoffatomen und Wasserstoffatomen.
  • Beide sind farblose Gase.
  • Sowohl Acetylen als auch Ethylen sind brennbare Gase.
  • Acetylen und Ethylen sind planare Strukturen.

Was ist der Unterschied zwischen Acetylen und Ethylen??

Acetylen gegen Ethylen
Acetylen ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H2. Ethylen ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H4.
 Anzahl der Wasserstoffatome 
Acetylen hat zwei Wasserstoffatome in einem Molekül Acetylen. Ethylen hat vier Wasserstoffatome in einem Molekül Ethylen.
Molmasse
Die Molmasse von Acetylen beträgt 26,04 g / mol. Die Molmasse von Ethylen beträgt 28,05 g / mol.
 Chemische Bindung
Acetylen hat eine Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen und zwei C-H-Einfachbindungen. Ethylen hat eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen und vier C-H-Einfachbindungen.
Hybridisierung von Kohlenstoffatomen
Die Kohlenstoffatome des Acetylenmoleküls werden hybridisiert. Die Kohlenstoffatome des Ethylenmoleküls sind sp2-hybridisiert.

Zusammenfassung - Acetylen vs Ethylen

Acetylen und Ethylen sind aufgrund ihres breiten Anwendungsbereichs sehr wichtige Kohlenwasserstoffverbindungen. Der Unterschied zwischen Acetylen und Ethylen besteht darin, dass Acetylen eine Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen aufweist, während Ethylen eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen aufweist.

Referenz:

1. „Acetylen“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. April 2018. Hier verfügbar  
2. “Ethylen”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. April 2018. Hier verfügbar
3. "Acetylen". Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. PubChem Compound Database, US-amerikanische Nationalbibliothek für Medizin. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. 'US Navy 070413-N-2943C-001 Rumpftechniker Feuerwehrmann Troy Heffner zündet vor einem Schweißjob im Rumpftechniker-Shop einen Sauerstoff-Acetyl-Fackel an Commons Wikimedia  
2.'Ethylene-3D-balls 'By Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia  

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