Unterschied zwischen Kalzium und Kalziumkarbonat

Hauptunterschied - Calcium vs. Calciumcarbonat

Calcium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Ca. Es ist die 5^th das meiste Metall auf der Erdkruste. Es gibt viele natürlich vorkommende Verbindungen, die Calcium in ihrer Zusammensetzung enthalten. Calcium hat viele Anwendungen als Metall, Calciumionen und Calcium enthaltende Mineralien. Calciumcarbonat ist das Carbonat von Calcium mit der chemischen Formel CaCO₃. Es ist eine alkalische Verbindung, die bei Reaktion mit Wasser Calciumhydroxid bildet. Der Hauptunterschied zwischen Calcium und Calciumcarbonat ist das Calcium ist ein chemisches Element, während Calciumcarbonat eine chemische Verbindung ist.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Kalzium?
     - Definition, Chemische Eigenschaften, Vorkommen, Verwendungen
2. Was ist Calciumcarbonat?
     - Definition, Eigenschaften, Vorkommen, Reaktionen
3. Was ist der Unterschied zwischen Kalzium und Kalziumkarbonat?
     - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Alkalimetall, Kalzium, Kalziumhydroxid, Kalziumion, Kalziumkarbonat, chemisches Element, Kalkstein, radioaktive Isotope

Was ist Kalzium?

Calcium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Ca und der Ordnungszahl 20. Calcium ist ein Element der Gruppe 2 im Periodensystem. Es ist ein Alkalimetallelement, da es alkalische (basische) Verbindungen bildet. Kalziummetall hat einen silbrig-weißen Glanz. Es ist ein weiches Metall. Calcium läuft an der Luft leicht an; Es reagiert auch schnell mit Wasser.

Die Molmasse von Calcium beträgt 40,08 g / mol. Es ist ein Metall mit einem höheren Schmelzpunkt von 839,0 ° C und einem Siedepunkt von 1484,0 ° C. Bei Raumtemperatur befindet es sich im festen Zustand. Kalziumatom hat 20 Elektronen. Die Elektronenkonfiguration von Calcium ist [Ar] 4s². Es hat zwei Valenzelektronen im äußersten Orbital. Daher ist Calcium ein Blockelement, und das stabilste Ion, das es bilden kann, ist das zweiwertige Calciumkation (Ca²⁺). Calcium ist jedoch weniger reaktiv als Alkalimetalle (Gruppe 1-Metalle) und andere Erdalkalimetalle.

Abbildung 1: Kalzium in einer Argonatmosphäre

Es gibt ungefähr 10 Isotope von Kalzium. Es hat sowohl stabile als auch radioaktive Isotope. Das stabilste und am häufigsten vorkommende Isotop ist Ca-40. Es gibt auch synthetische Isotope. Kalzium ist die 5^th das meiste Metall auf der Erde.

Calcium kommt in sedimentären Calciumcarbonatmineralien, Kalkstein, Dolomit, Marmor, Kreide und vielen anderen Mineralvorkommen vor. Es gibt viele Verwendungen von Kalzium als Element und kalziumhaltigen Verbindungen. Calciummetall wird verwendet, um Metalllegierungen mit Aluminium herzustellen. Es wird auch als Reduktionsmittel bei der Herstellung anderer Metalle wie Uran verwendet. Kalkstein hat viele Anwendungen bei der Kontrolle des Säuregehaltes von Wasser, Boden usw. Außerdem spielen Calciumkationen eine wichtige Rolle in der Physiologie und Biochemie von Organismen. Kalzium ist das häufigste Mineral in unserem Körper. Es ist für die Knochenbildung und für die korrekte Funktion der Muskelkontraktionen erforderlich.

Was ist Calciumcarbonat?

Calciumcarbonat ist das Carbonat von Calcium mit der chemischen Formel CaCO₃. Diese Verbindung kommt in der Natur in verschiedenen mineralischen Vorkommen wie Kalkstein, Kreide, Calcit usw. vor. Sie ist die häufigste Substanz, die in Form von Calcit oder Aragonit in Gesteinen gefunden wird (Kalkstein enthält beide Formen). Calciumcarbonat kann als weiße hexagonale Kristalle oder Pulver gefunden werden. Es ist geruchlos und hat einen kalkigen Geschmack.

Die Molmasse von Calciumcarbonat beträgt 100 g / mol. Der Schmelzpunkt von Calciumcarbonat für die Calcitform beträgt 1.339 ° C und für die Aragonitform 825 ° C. Es hat keinen Siedepunkt, da sich Calciumcarbonat beim Erhitzen auf höhere Temperaturen zersetzt.

Abbildung 2: Kalziumkarbonatgesteine

Kalziumkarbonat wird durch den Abbau kalziumhaltiger Mineralvorkommen gewonnen. Reines Calciumcarbonat kann unter Verwendung einer reinen Quelle aus Steinbrüchen wie Marmor hergestellt werden. Calciumcarbonat kann durch die Reaktion zwischen Calciumhydroxid (Ca (OH)) hergestellt werden.₂) und Kohlendioxid (CO₂).

Ca (OH)₂   +   CO₂    → CaCO₃     +     H₂O

Calciumcarbonat ist eine alkalische (basische) Verbindung. Es kann mit Säuren reagieren, die Kohlendioxidgas freisetzen. Calciumcarbonat unterliegt einer thermischen Zersetzung, wobei Kohlendioxidgas freigesetzt wird, das Calciumoxid verlässt. Wenn Calciumcarbonat mit Wasser reagiert, bildet sich Calciumhydroxid.  

Unterschied zwischen Kalzium und Kalziumkarbonat

Definition

Kalzium: Calcium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Ca und der Ordnungszahl 20.

Kalziumkarbonat: Calciumcarbonat ist das Carbonat von Calcium mit der chemischen Formel CaCO₃.

Natur

Kalzium: Calcium ist ein chemisches Element.

Kalziumkarbonat: Calciumcarbonat ist eine chemische Verbindung.

Molmasse

Kalzium: Die Molmasse von Calcium beträgt 40,08 g / mol.

Kalziumkarbonat: Die Molmasse von Calciumcarbonat beträgt 100 g / mol.

Schmelzpunkt

Kalzium: Calcium hat einen höheren Schmelzpunkt von 839,0 ° C.

Kalziumkarbonat: Der Schmelzpunkt von Calciumcarbonat für die Calcitform beträgt 1.339 ° C und für die Aragonitform 825 ° C.

Siedepunkt

Kalzium: Calcium hat einen Siedepunkt von 1484,0 ° C.

Kalziumkarbonat: Calciumcarbonat hat keinen Siedepunkt, da sich Calciumcarbonat beim Erhitzen auf höhere Temperaturen zersetzt.

Fazit

Calcium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Ca und der Ordnungszahl 20. Calcium bildet verschiedene alkalische Verbindungen; Calciumcarbonat ist eine solche Verbindung. Calciumcarbonat ist eine chemische Verbindung mit der chemischen Formel CaCO₃. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Calcium und Calciumcarbonat darin, dass Calcium ein chemisches Element ist, während Calciumcarbonat eine chemische Verbindung ist.

Referenz: 

1. „Wasseraufbereitungslösungen“. Lenntech Wasseraufbereitung und -reinigung, hier erhältlich.
2. „Informationen, Eigenschaften und Verwendungen von Kalziumelementen | Periodensystem. “Royal Society of Chemistry, hier erhältlich.
3. "CALCIUM CARBONATE". Nationales Zentrum für Biotechnologie-Informationen. PubChem Compound Database, US-amerikanische Nationalbibliothek für Medizin, erhältlich hier.

Bildhöflichkeit:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" Von Matthias Zepper - Selbst fotografiert (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. „Calciumcarbonatfelsen“ von Ferdous - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia