Unterschied zwischen Chlorid und Chlorat

Hauptunterschied - Chlorid vs. Chlorat

Chlorid und Chlorat sind chlorhaltige Anionen. Sie tragen eine negative elektrische Ladung. Das Chloridion wird als Cl angegeben^- und das Chloration wird als ClO angegeben₃^-. Beide können Oxidationsreaktionen eingehen, da sie weiter oxidiert werden können. Der Hauptunterschied zwischen Chlor und Chlorat ist das Chlorid kann keine Reduktionsreaktionen eingehen, wohingegen Chlorat leicht Reduktionsreaktionen eingeht.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Chlorid?
- Definition, Eigenschaften
2. Was ist Chlorat?
- Definition, Eigenschaften, Produktion
3. Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Chlorid und Chlorat?
- Überblick über allgemeine Funktionen
4. Was ist der Unterschied zwischen Chlorid und Chlorat?
- Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Anionen, Chlorat, Chlor, Oxidation, Oxidationsmittel, Reduktion

Was ist Chlorid?

Der Begriff Chlorid bezieht sich auf das als Cl angegebene Anion^-. Es ist ein Anion, das von einem Chloratom stammt. Da ein Chloratom aus 17 Elektronen besteht, hat es aufgrund der unvollständigen Orbitalfüllung eine instabile Elektronenkonfiguration. Daher sind Chloratome sehr reaktiv und bilden Chloridionen, indem sie ein Elektron von außen erhalten. Dieses ankommende Elektron besetzt das äußerste Orbital des Chloratoms. Es gibt jedoch nicht genug positive Ladungen im Chlorkern, um die negative Ladung dieses Elektrons zu neutralisieren. Daher bildet es ein Anion, das als Chloridion bezeichnet wird. Ein übliches Beispiel für eine Verbindung, die ein Chloridion enthält, ist Kochsalz oder Natriumchlorid.

Abbildung 1: Calciumchlorid ist eine chloridhaltige Verbindung

Chloridion hat 18 Elektronen. Die Elektronenkonfiguration ist der eines Argonatoms ähnlich. Es ist weniger reaktiv und auch seine Elektronegativität ist sehr gering. Es neigt dazu, jedes andere ankommende Elektron aufgrund seiner negativen Ladung abzustoßen.

Verbindungen, die ein Chloridion enthalten, werden im Allgemeinen als Chloride bezeichnet. Die meisten dieser Chloride sind wasserlöslich. Wenn diese Verbindungen in Wasser gelöst werden, werden das Anion und das Kation voneinander getrennt. Da es sich bei diesen Ionen um elektrisch geladene Ionen handelt, kann eine aus Chloridionen und einem anderen Kation bestehende Lösung einen elektrischen Strom durch die Lösung leiten.

Was ist Chlorat?

Der Begriff Chlorat bezieht sich auf das Anion mit der chemischen Formel ClO₃^-. Es stammt aus der Säuredissoziation von HClO₃ (Chlorsäure). In diesem Anion beträgt der Oxidationszustand eines Chloratoms +5. Der Begriff Chlorat bezieht sich jedoch manchmal auf Verbindungen, die aus einem Chloratanion bestehen. Diese Verbindungen sind Salze der Chlorsäure. Gemäß der VSEPR-Theorie ist die Geometrie des Chloratanions trigonal pyramidal, da sich am Chloratom ein einzelnes Paar befindet. Die Molmasse von Chlorationen beträgt 83,44 g / mol.

Abbildung 2: Chemische Struktur von Chloratanionen

Verbindungen, die ein Chloratanion enthalten, gelten als starke Oxidationsmittel. Dies liegt daran, dass sich die Chloratome im Anion im Oxidationszustand +5 befinden, der zu Cl reduziert werden kann₂ Gas (in dem der Oxidationszustand von Chlor Null ist). Daher sollten Chloratverbindungen von leicht oxidierbaren Materialien ferngehalten werden.

Es gibt zwei Möglichkeiten, Chloratverbindungen herzustellen:

Labormethode

Hier werden die Metallchlorate durch die Reaktion zwischen Metallhydroxiden und heißem Chlorgas gebildet. Zum Beispiel;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 h₂O

Diese Reaktion beinhaltet die Disproportionierung von Chlorgas (es unterliegt sowohl Oxidations- als auch Reduktionsreaktionen). Oxidation von Cl₂ bildet Chlorationen, während die Reduktion davon Cl bildet^- (Chloridanion).

Industrielle Methode

Bei der Herstellung von Chlorat im industriellen Maßstab wird Salzlösung (Natriumchlorid) verwendet. Hier wird die Elektrolyse durchgeführt und es findet eine Reaktion statt, die der obigen Reaktion ähnlich ist.

Ähnlichkeiten zwischen Chlorid und Chlorat

Beide sind chlorhaltige Verbindungen.
Beides sind Anionen.
Beide tragen eine negative elektrische Ladung.
Beide sind oxidationsfähig.

Unterschied zwischen Chlorid und Chlorat

Definition

Chlorid: Die Ausdrücke Chlorid beziehen sich auf das als Cl angegebene Anion^-.

Chlorat: Der Begriff Chlorat bezieht sich auf das Anion mit der chemischen Formel ClO₃^-.

Molmasse

Chlorid: Die Molmasse des Chloridions beträgt 35,45 g / Mol.

Chlorat: Die Molmasse von Chlorationen beträgt 83,44 g / mol.

Ursprung

Chlorid: Das Chloridion stammt aus der Dissoziation von HCl-Säure oder einer anderen Chloridverbindung.

Chlorat: Das Chloration entsteht aus der Dissoziation von HClO₃ (Chlorsäure) oder eine andere chlorathaltige Verbindung.

Oxidationszustand des Chloratoms

Chlorid: Der Oxidationszustand von Chlor in Chlorid ist -1.

Chlorat: Der Oxidationszustand von Chlor in Chlorat beträgt +5.

Geometrie

Chlorid: Chloridion ist ein einzelnes Atom.

Chlorat: Chlorationen sind mehratomig und haben eine trigonale Pyramidengeometrie.

Oxidation und Reduktion

Chlorid: Chloridionen können oxidiert werden, jedoch nicht reduziert werden.

Chlorat: Chlorationen können sowohl oxidiert als auch reduziert werden.

Fazit

Chlorid und Chlorat sind chlorhaltige Anionen. Das Chloridanion leitet sich von der Dissoziation von HCl-Säure oder einer anderen Dissoziation einer Chloridverbindung ab. Das Chloration entsteht aus der Dissoziation von HClO₃ (Chlorsäure) oder eine andere chlorathaltige Verbindung. Der Hauptunterschied zwischen Chlor und Chlorat besteht darin, dass Chlorid keine Reduktionsreaktionen eingehen kann, wohingegen Chlorat leicht Reduktionsreaktionen eingeht.

Referenz:

1. "Chlorat". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. Februar 2018, hier verfügbar.
2. „Chlorat“. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Informationen. PubChem Compound Database, US-amerikanische Nationalbibliothek für Medizin, Hier verfügbar.
3. „Chlorid“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. Februar 2018, hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Calcium chloride CaCl2" Von Firetwister als vermutet - Eigene Arbeiten wurden angenommen (basierend auf den Rechteinhaber-Angaben) (CC BY-SA 3.0)
2. "Chlorate-2D" Von Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia

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