Unterschied zwischen Kolloid und Lösung

Hauptunterschied - Kolloid gegen Lösung

Der Hauptunterschied zwischen Kolloid und Lösung ist die Größe ihrer Teilchen. Partikel in Lösungen sind kleiner als Kolloide. Gelöste Partikel sind unter einem Lichtmikroskop nicht sichtbar. Unter demselben sind jedoch Kolloidpartikel zu sehen. 

Dieser Artikel erklärt, 

1. Was ist ein Kolloid??
     - Definition, Eigenschaften, Beispiele

2. Was ist eine Lösung??
     - Definition, Eigenschaften, Beispiele

3. So trennen Sie Kolloide von einer Lösung?
     - Zentrifugation, Ultrafiltration, Dialyse

4. Was ist der Unterschied zwischen Kolloid und Lösung??

Was ist ein Kolloid?

Ein Kolloid ist ein Zustand einer bestimmten Substanz mit einer Teilchengröße im Bereich von 1-200 nm. Diese sind nicht groß genug, um eine Suspension zu sein, und trennen sich nicht von einer Lösung. Ein kolloidales System besteht aus kolloidalen Partikeln, die im Dispersionsmedium dispergiert sind. Kolloidale Lösungen erscheinen oft undurchsichtig, da Licht von größeren Teilchen gestreut wird. Dieses Phänomen ist bekannt als Tyndall-Effekt.

Beispiele für verschiedene Arten kolloidaler Systeme

Dispergierte Phase	Dispersionsmedium	Kolloidales System	Beispiele
Solide	Solide	Feste Solen	Mineralien, Edelsteine, Glas
Solide	Flüssigkeit	Sols	Schlammiges Wasser, Stärke im Wasser, Zellflüssigkeiten
Solide	Gas	Aerosol von Feststoffen	Staubstürme, Rauch
Flüssigkeit	Flüssigkeit	Emulsion	Medizin, Milch, Shampoo
Flüssigkeit	Solide	Gele	Butter, Gelees
Flüssigkeit	Gas	Flüssige Aerosole	Nebel
Gas	Solide	Fester Schaum	Stein, Schaumgummi
Gas	Flüssigkeit	Schaum, Schaum	Sodawasser, Schlagsahne

In den obigen Systemen enthält die dispergierte Phase immer Teilchen mit Größen im Bereich von 1-200 nm; daher sind diese Teilchen Kolloide. Im Dispersionsmedium sind diese Partikel dispergiert.

Was ist eine Lösung?

Eine Lösung ist eine Kombination aus einem Lösungsmittel und gelösten Partikeln. Gelöste Teilchen werden in dem Lösungsmittel gelöst und haben die Größe < 1 nm. These solute particles are not visible to the naked eye and cannot be filtered through a filter paper. They can be ions, single molecules or crystalloids and are evenly distributed in the solvent. Sugar solutions and salt solutions can be given as examples. A solution is always homogenous and does not settle out on standing. Light passes through solutions without any scattering.

Lösungsmittel sind hauptsächlich Flüssigkeiten. Wasser ist ein Beispiel für ein Lösungsmittel. Es gibt auch viele organische Lösungsmittel. Die Auflösung gelöster Teilchen hängt von der Polarität ab. Polare gelöste Partikel lösen sich nur in polaren Lösungsmitteln auf, unpolare gelöste Stoffe in unpolaren Lösungsmitteln. Einige Beispiele sind unten angegeben.

Wasser (polares Lösungsmittel) + Salz (polare gelöste Stoffe)

Flüssiges Brom (nicht-polares Lösungsmittel) + festes Jod (nicht-polares Lösungsmittel)

So trennen Sie Kolloide von einer Lösung

Kolloide können nicht leicht von der Lösung getrennt werden. Daher Methoden wie Zentrifugation, Ultrafiltration und Dialyse müssen eingesetzt werden, um sie zu trennen.

Zentrifugation

Eine Lösung, die Kolloide und andere Verunreinigungen enthält, kann einer Zentrifugalkraft ausgesetzt werden, die zur Sedimentation der Kolloide führt. Weniger dichte und kleinere Partikel neigen dazu, nach der Zentrifugation in der Lösung zu bleiben. Die Lösung kann dann entfernt werden und Kolloidteilchen können gewonnen werden.

Ultrafiltration

Diese Methode basiert auf der Tatsache, dass Kolloide aufgrund ihrer Größe bestimmte Membranen nicht passieren können. Bei diesem Verfahren können speziell vorbereitete Filter mit einer Porengröße unter 1 nm eingesetzt werden. Ultrafilter halten die Kolloidpartikel zurück und lassen die kleineren Partikel in der Lösung durch. Diese werden hergestellt, indem normale Filterpapiere mit Gelatine oder Kollodium behandelt werden, die die Porengrößen verengen. 

Dialyse

Dialyse ist der Prozess der Trennung von Kolloiden von gelösten Partikeln, die eine kleinere Dimension haben. Dieser Prozess wurde 1861 vom Chemiker Thomas Graham entdeckt. Der Dialyseprozess beruht auf den Permeabilitätsunterschieden von Kolloiden und gelösten Teilchen (Ionen, Molekülen oder Kristalloiden) durch eine semipermeable Membran. Diese Methode wird häufig bei medizinischen Behandlungen wie der Behandlung von Nierenerkrankungen eingesetzt.

Unterschied zwischen Kolloid und Lösung

Partikelgröße

Die Teilchengröße von Kolloid ist 1-200 nm.

Die Teilchengröße von Lösung ist < 1 nm.

Natur

Kolloide sind heterogen.

Lösungen sind homogen.

Permeabilität

Kolloide sind nur durch Ultrafiltrationspapiere durchlässig.

Lösungen sind durch die meisten Membranen durchlässig.

Tyndall-Effekte

Licht wird von größeren Partikeln eingestreut Kolloide.

Licht geht durch Lösungen.

Aussehen des Systems

Kolloide sind durchscheinend. 

Lösungen sind transparent. 

Weder die gelösten Moleküle noch die Kolloide sind chemisch an ihr Lösungsmittel gebunden. Daher können sie physisch wiederhergestellt werden.

Referenzliste:

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Bildhöflichkeit:

"Löffel Zuckerlösung mit Glas" Von APN MJM - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia

“Milk olly claxton” von Pingpongwill in der Wikipedia auf Englisch (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia