Unterschied zwischen Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat
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Hauptunterschied - Magnesiumchlorid vs. Magnesiumsulfat
Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat sind anorganische ionische Verbindungen des chemischen Elements Magnesium. Magnesium ist ein Element der Gruppe 2. Daher gibt es zwei Valenzelektronen, die entfernt werden können, um ein zweiwertiges Magnesiumkation herzustellen. Dieses Kation kann durch Bindung mit zweiwertigen oder einwertigen Anionen ionische Verbindungen bilden. Beide dieser Verbindungen sind für ihre gesundheitlichen Vorteile bekannt. Der Hauptunterschied zwischen Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat ist der Magnesiumchlorid hat ein Chloridion als Anion, während Magnesiumsulfat Sulfat als Anion aufweist.
Wichtige Bereiche
1. Was ist Magnesiumchlorid?
- Definition, chemische Formel, Eigenschaften, Nutzen für die Gesundheit
2. Was ist Magnesiumsulfat?
- Definition, chemische Formel, Eigenschaften, Nutzen für die Gesundheit
3. Was ist der Unterschied zwischen Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat?
- Vergleich der wichtigsten Unterschiede
Schlüsselbegriffe: Anionen, Kationen, Ionenverbindungen, Magnesiumchlorid, Sulfat, Valenzelektronen
Was ist Magnesiumchlorid?
Magnesiumchlorid ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel MgCl2. Magnesium ist ein Element der Gruppe 2 und hat zwei Valenzelektronen. Durch Entfernen dieser beiden Elektronen kann es ein stabiles zweiwertiges Kation bilden. Chloridion ist ein einwertiges Ion. Daher können zwei Chloridionen mit einem Magnesiumion kombiniert werden. Es gibt auch viele Hydrate von Magnesiumchlorid. Hydrate bestehen aus Wassermolekülen und Magnesiumchloridmolekülen. Die Molmasse von wasserfreiem Magnesiumchlorid beträgt 95,205 g / mol.
Magnesiumchlorid ist farblos und geruchlos. Der Siedepunkt von wasserfreiem Magnesiumchlorid beträgt etwa 1412ODer Schmelzpunkt liegt bei etwa 712OWenn diese Verbindung erhitzt wird, bis sie sich zersetzt, erzeugt sie das giftige Salz der Salzsäure.
Magnesiumchlorid ist in Wasser gut löslich. Wenn festes Magnesiumchlorid zu Wasser gegeben wird, löst es sich unter Bildung von Magnesiumionen und Chloridionen, die von Wassermolekülen umgeben sind, auf. Hydriertes Magnesiumchlorid kann als Nebenprodukt der Salzproduktion aus Meerwasser gewonnen werden. Wasserfreies Magnesiumchlorid gilt als schwache Lewis-Säure.
Abbildung 1: Magnesiumchlorid
Magnesiumchlorid hat auch gesundheitliche Vorteile. Es wird als Magnesiumergänzung verwendet. Magnesium ist für die Muskel- und Nervenfunktion unerlässlich. Magnesiumchlorid wird verabreicht, wenn eine erwachsene Person einen Magnesiummangel hat. Unsere Ernährung ist jedoch meistens ausreichend mit Magnesium.
Was ist Magnesiumsulfat?
Magnesiumsulfat ist eine anorganische ionische Verbindung mit der chemischen Formel MgSO4. Magnesiumion ist ein zweiwertiges Kation. Sulfat ist ein zweiwertiges Anion. Daher verbindet sich ein Magnesiumion mit einem Sulfation und bildet die ionische Verbindung. Die Molmasse von wasserfreiem Magnesiumsulfat beträgt etwa 120,36 g / Mol.
Magnesiumsulfat ist ein transparenter Feststoff. Es ist sehr gut wasserlöslich. Die wasserfreien Magnesiumsulfatkristalle sind stark hygroskopisch. Wenn diese Kristalle normaler Luft ausgesetzt werden, können sie Wasser aus der Atmosphäre aufnehmen. Daher kann dieser Feststoff als Trockenmittel verwendet werden. Magnesiumsulfat ist farblos und geruchlos. Es hat einen bitteren Geschmack. Der Schmelzpunkt von Magnesiumsulfat beträgt etwa 1124OBei dieser Temperatur zersetzt es sich. Magnesiumsulfat erzeugt bei seiner Zersetzung giftige Gase wie Schwefeldioxid.
Abbildung 2: Magnesiumsulfat
Die gebräuchlichste Form von Magnesiumsulfat ist Magnesiumsulfatheptahydrat. Hier steht ein Magnesiummolekül mit 7 Wassermolekülen in Verbindung. Der gebräuchliche Name für diese Verbindung ist Bittersalz. Da Bittersalz leicht über die Haut aufgenommen wird, wird es für Salzbäder verwendet. Zu den gesundheitlichen Vorteilen von Epsom Salt gehören die Verringerung der Muskelbelastung, die Entspannung des Nervensystems und das Entnehmen von Giftstoffen aus dem Körper.
Unterschied zwischen Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat
Definition
Magnesiumchlorid: Magnesiumchlorid ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel MgCl2.
Magnesiumsulfat: Magnesiumsulfat ist eine anorganische ionische Verbindung mit der chemischen Formel MgSO4.
Molmasse
Magnesiumchlorid: Die Molmasse von Magnesiumchlorid beträgt etwa 95,205 g / mol.
Magnesiumsulfat: Die Molmasse von Magnesiumsulfat beträgt etwa 120,36 g / Mol.
Schmelzpunkt und Siedepunkt
Magnesiumchlorid: Der Siedepunkt von wasserfreiem Magnesiumchlorid beträgt etwa 1412ODer Schmelzpunkt liegt bei etwa 712OC.
Magnesiumsulfat: Der Schmelzpunkt von Magnesiumsulfat beträgt etwa 1124OBei dieser Temperatur zersetzt es sich.
Zersetzung
Magnesiumchlorid: Beim Abbau von Magnesiumchlorid entstehen giftige Gase wie Chlorwasserstoff.
Magnesiumsulfat: Die Zersetzung von Magnesiumsulfat erzeugt giftige Gase wie Schwefeldioxid.
Anion
Magnesiumchlorid: Das Anion von Magnesiumchlorid ist ein Chloridion.
Magnesiumsulfat: Das Anion von Magnesiumsulfat ist ein Sulfation.
Fazit
Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat sind aufgrund ihres gesundheitlichen Nutzens sehr wichtige Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat besteht darin, dass Magnesiumchlorid ein Chloridion als Anion aufweist, während Magnesiumsulfat Sulfat als Anion aufweist.
Verweise:
1. Cherney, Kristeen „Vorteile von Magnesiumchlorid.“ LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3. Oktober 2017, hier erhältlich.
2. „Magnesiumsulfat.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. November 2017, hier verfügbar.
3. “MAGNESIUMSULFAT”. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. PubChem Compound Database, US-amerikanische Nationalbibliothek für Medizin, erhältlich hier.
Bildhöflichkeit:
1. "Magnesiumchlorid" (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Magnesiumsulfatheptahydrat" (Public Domain) über Commons Wikimedia
