Unterschied zwischen Konjugatsäure und Konjugatbasis

Das Hauptunterschied zwischen konjugierter Säure und konjugierter Base ist das Konjugatsäuren spenden Protonen, wohingegen konjugierte Basen Protonen akzeptieren.

Im Jahr 1923 präsentierten zwei Wissenschaftler, Bronsted und Lowry, eine Theorie über das Säure-Base-Verhalten. Nach der Theorie von Bronsted-Lowry ist eine Säure ein Protonendonor und eine Base ein Protonenakzeptor. Daher sollte ein Molekül, das sich als Säure verhält, auf einen Protonenakzeptor treffen. Auf der anderen Seite sollte ein Molekül, das sich als Basis verhält, einen Protonendonator treffen. Für eine Säure-Base-Reaktion sollten daher sowohl Protonendonoren als auch -akzeptoren vorhanden sein. Wasser kann jedoch sowohl als Säure als auch als Base wirken. Wenn Wasser ein Proton aufnimmt, bildet es ein Hydroniumion, und wenn es ein Proton abgibt, produziert es ein Hydroxidion.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Konjugatsäure?
3. Was ist die Konjugatbasis?
4. Vergleich nebeneinander - Konjugat-Basis in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Konjugatsäure??

Konjugatsäure ist eine Substanz, die aus einer Base hergestellt wird. Wenn eine Base ein Proton von einem anderen Molekül annimmt, bildet sie eine konjugierte Säure. Konjugatsäure kann das Elektron entfernen und zur Stammbasis zurückkehren. Somit haben konjugierte Säuren saure Eigenschaften.

Abbildung 01: Bildung von Konjugatsäure und Konjugatbasis

Zum Beispiel können wir die Situation betrachten, in der sich Ammoniak in Wasser löst.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

In dem obigen Beispiel ist Ammoniumion die konjugierte Säure von Ammoniak. Wenn man die Rückreaktion in Betracht zieht, ist Wasser die konjugierte Säure der Hydroxidbase.

Was ist die Konjugatbasis??

Konjugatbase ist eine Substanz, die sich bildet, nachdem eine Säure ein Proton an eine Base abgegeben hat. Dies kann jedoch wieder ein Proton annehmen; es hat also grundlegende Eigenschaften. Der potentielle Protonenakzeptor, der aus der Grundsäure gebildet wird, ist die konjugierte Base. Wenn die konjugierte Base ein Proton akzeptiert, ist es wieder umgekehrt zur Ausgangssäure.

Außerdem können viele Lösungsmittel als Protonendonoren oder -akzeptoren wirken. Sie können daher das saure oder basische Verhalten in gelösten Stoffen induzieren. Wenn sich beispielsweise Ammoniak in Wasser löst, wirkt Wasser als Säure und gibt Ammoniak ein Proton, wodurch ein Ammoniumion gebildet wird. Inzwischen wird das Wassermolekül in ein Hydroxidanion umgewandelt. Hier ist die konjugierte Base des Wassers das Hydroxidanion. Und die konjugierte Base des Ammoniums ist Ammoniak.

Was ist der Unterschied zwischen Konjugatsäure und Konjugatbasis??

Der Hauptunterschied zwischen konjugierter Säure und konjugierter Base besteht darin, dass konjugierte Säuren Protonen abgeben können, während konjugierte Basen Protonen aufnehmen können. Darüber hinaus werden konjugierte Säuren aus Basen gebildet; umgekehrt werden konjugierte Basen aus Säuren gebildet. Die konjugierten Säuren und Basen, die sich in einer spontanen Reaktion bilden, sind jedoch viel schwächer als ihre Elternmoleküle.

Zusammenfassung - Konjugatsäure gegen Konjugatbasis

Konjugatsäure und konjugierte Base sind ein Paar chemischer Spezies mit entgegengesetztem chemischem Verhalten. Der Hauptunterschied zwischen konjugierter Säure und konjugierter Base besteht darin, dass konjugierte Säuren Protonen abgeben können, während konjugierte Basen Protonen aufnehmen können.

Referenz:

1. Libretexte „11.12: Konjugierte Säure-Base-Paare.“ Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. November 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. "Konjugat-Basisreaktion" Von Schlenk (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia