Unterschied zwischen wasserfreiem und Dihydrat

Hauptunterschied - wasserfrei gegen Dihydrat

Verbindungen im festen Zustand können entweder in wasserfreier Form oder in hydratisierter Form vorliegen. Der Begriff wasserfrei bedeutet ohne Wasser, während der Begriff hydratisiert mit Wasser bedeutet. Diese Ausdrücke gelten für kristalline Strukturen. Einige feste Kristalle haben überhaupt keine Wassermoleküle. Diese Verbindungen werden wasserfreie Verbindungen genannt. Hydratisierte Moleküle bestehen aus Wassermolekülen. Diese hydratisierten Moleküle können weiter nach der Anzahl der in den Verbindungen vorhandenen Wassermoleküle kategorisiert werden. Zu diesen Kategorien gehören monohydratierte Verbindungen, dehydratisierte Verbindungen usw. Der Hauptunterschied zwischen wasserfreien und Dihydratverbindungen liegt darin wasserfreie Verbindungen haben keine Wassermoleküle, während Dihydratverbindungen aus zwei Wassermolekülen pro Formeleinheit der Verbindung bestehen.

Wichtige Bereiche

1. Was ist wasserfrei?
      - Definition, Erklärung mit Beispielen
2. Was ist Dihydrat?
      - Definition, Erklärung mit Beispielen
3. Was ist der Unterschied zwischen wasserfreiem und Dihydrat?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede  

Schlüsselbegriffe: Wasserfrei, Deuterium, Dihydrat, Trockenmittel, Schweres Wasser, Hydratisiert, Monohydratisiert

Was ist wasserfrei?

Wasserfrei ist ein Begriff, der verwendet wird, um die Abwesenheit von Wasser in einer Verbindung zu beschreiben. Substanzen ohne Wasser werden als wasserfreie Verbindungen bezeichnet. Wir können wasserfreie Verbindungen durch verschiedene Techniken erhalten. Diese Techniken unterscheiden sich je nach Substanzart. Die meisten wasserfreien Verbindungen haben andere Farben und chemische Eigenschaften als ihre wasserhaltigen Formen.

Abbildung 1: Kupfer (II) -sulfat ist in seiner wasserfreien Form weiß gefärbt. Wenn Wasser hinzugefügt wird, wird es blau.

Manchmal wird der Begriff wasserfrei verwendet, um die Gasphase einer Verbindung zu beschreiben. Beispielsweise ist wasserfreies Ammoniak gasförmiges Ammoniak. Dies unterscheidet sie von ihrer wässrigen Lösung. Die Verbindung enthält jedoch keine Wassermoleküle.

Manchmal können wasserfreie Verbindungen einfach durch Erwärmen der Lösung erhalten werden, bis eine konstante Masse erhalten wird. Diese Methode funktioniert jedoch nicht immer, da Wassermoleküle während der Bildung fester Kristalle eingeschlossen werden können. Eine Verbindung kann auch durch Zugabe eines Reagens wasserfrei gemacht werden. Dieses zugesetzte Reagenz sollte Wasser aufnehmen können.

Eine übliche Verbindung für wasserfreies ist wasserfreies Calciumchlorid. Es ist ein wasserfreies Salz. Es ist sehr nützlich als Trockenmittel. Es ist auch hilfreich bei der Bestimmung der Luftfeuchtigkeit aufgrund seiner Entwässerungsfähigkeit. Wenn es Wasser absorbiert, wird die wasserfreie Form in die wasserhaltige Form umgewandelt.

Nicht nur Feststoffe, manchmal finden wir auch wasserfreie Lösungsmittel. Diese Lösungsmittel enthalten keine Wassermoleküle. Zum Beispiel enthalten organische Lösungsmittel keine Wassermoleküle. Sie werden wasserfreie Lösungsmittel genannt. Diese Lösungsmittel sind wichtig für Reaktionen, bei denen die Anwesenheit von Wasser ungünstig ist. Wasserfreie Lösungsmittel können durch kräftiges Entfernen von Wasser hergestellt werden; Manchmal wird Wasser von diesen Lösungsmitteln aufgrund fehlender Polarität abgetrennt.

Was ist Dihydrat?

Dihydrat ist ein Begriff, der verwendet wird, um die Anwesenheit von zwei Wassermolekülen pro Formeleinheit der Verbindung zu beschreiben. Ein Hydrat ist auch definiert als eine Verbindung, die Wasser aus der Umgebung absorbieren kann und diese Wassermoleküle in ihre Struktur einbezieht. Die Nomenklatur dieser Verbindungen unterscheidet sich auch von ihren wasserfreien Formen aufgrund der Anwesenheit dieser Wassermoleküle. Beispielsweise ist wasserfreies Kupfer (II) -chlorid braun gefärbt, während Kupfer (II) -chlorid-Dihydrat blau-grün gefärbt ist. Wenn daher diese Dihydratverbindung erhitzt wird, wird die Farbe verblasst und durch die Entfernung von Wassermolekülen zu braun gefärbten Kristallen.

Abbildung 2: Dihydratform von Kupfer (II) -chlorid.

Das in den Kristallstrukturen enthaltene Wasser wird Kristallwasser genannt. Diese Wassermoleküle werden während des Kristallisationsprozesses in der Kristallstruktur festgehalten. Im Allgemeinen können diese Wassermoleküle durch Erhitzen der Verbindung entfernt werden.

Der Begriff Dihydrat bezeichnet die Anwesenheit von zwei Wassermolekülen. Zum Beispiel CaCl₂.2H₂O wird als Calciumchlorid-Dihydrat bezeichnet. Wenn diese Wassermoleküle jedoch schwere Wassermoleküle sind, die aus Deuterium anstelle von Wasserstoffatomen bestehen, spricht man von Deuterat statt von Dihydrat.

Unterschied zwischen wasserfreiem und Dihydrat

Definition

WasserfreiWasserfrei ist ein Begriff, der verwendet wird, um die Abwesenheit von Wasser in einer Verbindung zu beschreiben.

Dihydrat: Dihydrat ist ein Begriff, der verwendet wird, um die Anwesenheit von zwei Wassermolekülen pro Formeleinheit der Verbindung zu beschreiben.

Kristalline Struktur

Wasserfrei: Die Kristallstruktur wasserfreier Verbindungen enthält keine Wassermoleküle.

Dihydrat: Die Kristallstruktur der dehydratisierten Verbindungen setzt sich aus Wassermolekülen zusammen, die in der Struktur eingeschlossen sind.

Wasseraufnahme

Wasserfrei: Wasserfreie Verbindungen sind gute wasserabsorbierende Mittel.

Dihydrat: Dehydrierte Verbindungen nehmen Wasser aus der Umgebung nicht besonders gut auf.

Anwendungen

WasserfreiWasserfreie Verbindungen können als Trocknungsmittel verwendet werden.

Dihydrat: Dehydratisierte Verbindungen haben je nach chemischer Verbindung unterschiedliche Anwendungen.

Heizung

Wasserfrei: Beim Erhitzen wasserfreier Verbindungen entsteht kein Wasserdampf.

Dihydrat: Dehydratisierte Verbindungen können beim Erhitzen Wasserdampf freisetzen.

Fazit

Die Begriffe wasserfrei und Dihydrat werden verwendet, um die Anwesenheit oder Abwesenheit von Wassermolekülen in einer Verbindung zu beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen wasserfreiem und Dehydrat besteht darin, dass wasserfreie Verbindungen keine Wassermoleküle aufweisen, während dihydratisierte Verbindungen aus zwei Wassermolekülen pro Formeleinheit der Verbindung bestehen.

Verweise:

1. Helmenstine, Anne Marie „Was wasserfrei in der Chemie bedeutet“, dachte CoC, hier erhältlich. Abgerufen am 18. September 2017.
2. Crampton, Linda. „Was ist ein Hydrat (Chemie)?“ Owlcation, Owlcation, 7. August 2017, hier erhältlich. Abgerufen am 18. September 2017.
3. „Kristallwasser“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. September 2017, hier verfügbar. Abgerufen am 18. September 2017.

Bildhöflichkeit:

1. "Hydratisierung von Kupfer (II) -sulfat" von Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Kupfer (II) -chlorid-Dihydrat" (Public Domain) über Commons Wikimedia